在H2（g） I2(g)=2HI(g) Q的平衡體系中，若改變條件，建立新的平衡時，可使正反應速度加快的是：在H2（g）+I2(g)=2HI(g)+ Q的平衡體系中，若改變條件，建立新的平衡時，可使正反應速度加快的是：A． 增大H2的濃度B． 減小HI的濃度C． 降低溫度D． 擴大容器體積

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在H2（g）+I2(g)=2HI(g)+ Q的平衡體系中，若改變條件，建立新的平衡時，可使正反應速度加快的是：A． 增大H2的濃度B． 減小HI的濃度C． 降低溫度D． 擴大容器體積答案為：A增大濃度、升高溫度、加大壓強（縮小體積），反應速率都增大。（1）增大H2的濃度，V正增大，V逆不變，平衡向正反應方向移動。達新平衡時，V正、V逆都比原平衡時大。（2）減小HI的濃度，V正不變，V逆減小，平衡向正反應方向移動。達新平衡時，V正、V逆都比原平衡時小。（3）降低溫度，V正、V逆都減小，但V逆減小幅度大，平衡向正反應方向移動，達新平衡時，V正、V逆都比原平衡時小。（4）擴大容器體積，即減小壓強，V正、V逆等幅度減小，平衡不移動。以上從V-t圖中可以看出。

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答:在反應H2(g)+I2(g)=2HI(g)+Q 中，當增大H2的濃度時，平衡向正反應方向移動，因為在增大反應物的濃度時，平衡向正反應方向進行；減小HI的濃度時，平衡向正反應方向移動，因為減小生成物的濃度時，平衡向正反應方向移動；當溫度降低時，平衡向正反應方向移動，因為這個反應為放熱反應；擴大容器體積時，平衡不移動。 所以答案為A，B，C。

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我共享的資料里給各位面臨高考的弄了點題庫資料，大家可以免費下載的希望能幫到大家，呵呵，想起我高考的時候真是慌神啊在接下來的幾天我將會提供更多的資料給大家下載的，全免費免分，希望多加留意

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影響化學反應速率的因素,課本上應該有吧.加大反應物濃度和減少生成物的濃度是可以增加反應速率的.你好象用的是老教材哦.新教材里是:H2（g）+I2（g） ＝ 2HI（g）；△H0.也就是說,如果放熱的話,產物的能量(設為H2)應該比反應物的能量(設為H1)低.那么△H=H2-H1<0,所以是代表放熱.與老教材是有區別的.這樣一來,降低溫度好象能加快反應進行,但是溫度的降低往往是降低了活化分子的能量,這樣一來很多反應的速率都會降低.由于反映前后分子系數之和相等(都是2),所以改變體積對平衡移動不起作用.但是這里由于體積增大了,濃度都降低,速率降低.所以,選ab.我覺得樓上已經答對了,真是不好意思再做這個補充啊.再附 搜到的一個截圖.

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C降低溫度后，反應向右進行，而根據那個什么平衡定律，反應會抑制向右進行而反向左邊進行。嘿，我是一年前告別了理科的，沒想到現在還能說得出化學題的解答方法，真厲害！別全聽啊，去問問老師比較好。

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AB