已知K2HPO4溶液中HPO42—水解程度大于電離程度，對于平衡：HPO42—+H2O H3O++PO43—，欲使溶液中c(HPO42—)、c(H3O+)、c(PO43—)三種離子濃度均減小，可采取的方法是（　Ｂ　）A、加水 B．加少量消石灰固體C．加熱 D、加少量硝酸銀固體為什么？

熱心網友

應該選A、加水。K2HPO4溶液中HPO42—水解程度大于電離程度--說明K2HPO4溶液呈堿性。B．加少量消石灰固體---加入固體堿，抑制了水解，電離增加，c(PO43—)增大。C．加熱 --電離和水解程度都增大，但增的程度肯定不一樣，D、加少量硝酸銀固體----生成磷酸銀難溶于水了。……