在密閉容器中發生如下反應：mA(g) nB(g)==pC(g)，達到平衡后，在密閉容器中發生如下反應：mA(g) + nB(g)==pC(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，當達到新平衡時，C的濃度為原來的1.9倍。下列說法中錯誤的是什么？ 為什么？A、m+n>pB、平衡向逆反應方向移動C、A的轉化率降低D、C的體積分數增加

熱心網友

看似c的濃度增高了，但并非反應向正向移動：假設平衡不移動，如果將總體積縮小到原來的1/2，則c的濃度應該增為原來的2倍才對。現在只增大到原來的1.9倍，說明反應向逆向（即c分解的方向）進行了。由此：A、外界壓強增大，反應應該向總體積減小的方向移動，所以m+n