把適量NaOH固體分別加入到下列液體中，溶液導電能力變化不大的是 A水 b鹽酸 c醋酸 d氯化銅溶液

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BD,NaOH+HCL=NacL+H2O,NacL是強電解質。NaOH+CuCL=NacL+CuOH（沉淀）NacL是強電解質。

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溶液的導電性由溶液內帶電離子決定的,離子所帶的電荷越多其導電性越強。 a。水幾乎是中性,加入氫氧化鈉固體就成了氫氧化鈉溶液顯堿性,有鈉離子和氫氧根離子。導電性增強。 b。鹽酸溶液內有氫離子和鹵根離子,并且他們各帶相同的電荷。加入氫氧化鈉固體,發生中和反應。因為鈉離子,氫氧根離子,鹵離子,氫離子他們都帶一個電荷由溶液為電中性知他們總的電荷數并沒改變,所以導電能力也不大改變。 c。醋酸為弱酸也是弱電解質,他的導電性是又他電離出微弱的氫離子和醋酸根離子決定的。加入氫氧化鈉固體他們同樣要發生中和反應,反應后里面就有大量的鈉離子和略小于鈉離子的醋酸根離子(這是因為醋酸根離子有一小部分要發生水解)總之里面增加了帶電離子,其導電性增強。 d。由b的解釋不難理解這一個也是正確的。 這道題如果考慮氫氧化鈉固體的過量與否會很麻煩且不好理解,最好用溶液呈電中性陰陽離子數不同來考慮。

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其實,就應該選BD,我做過這道題.

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我感覺選DA是稀釋B是生成強電離的鹽和水C是生成水和弱電離的鹽而D生成沉淀和強電離的鹽

熱心網友

c醋酸

熱心網友

BDA:在水后加入強電解質，導電能力變強B:HCL本來就是強電解質，與NAOH化合生成鹽仍是強電解質，變化不大C:醋酸本是弱電解質，加氫氧化鈉后生成強減弱酸鹽是強電解質，導電能力提高D:氯化銅溶液加入氫氧化鈉后，生成沉淀，NACL是強電解質