PCl5的電子式怎么寫(xiě),P為何不能達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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你是否學(xué)過(guò)元素的亞層電子排布知識(shí)？P是15號(hào)元素，他的電子亞層排布為1s2 2s2 2p6 3s2 3p3其中最外層的3p亞層有3個(gè)軌道，每個(gè)軌道最多可容納2個(gè)電子，故3p亞層最多可容納6個(gè)電子，而現(xiàn)在只容納了3個(gè)電子。而3s亞層有1個(gè)軌道，故最多可容納2個(gè)電子，現(xiàn)已經(jīng)充滿(mǎn)。PCl5中，P的3s軌道中的一個(gè)電子，躍遷到了3d軌道，故3s的一個(gè)軌道，3p的3個(gè)軌道和3d中的一個(gè)軌道進(jìn)行雜化，即sp3d雜化。這樣就形成了五個(gè)雜化軌道，而這5個(gè)雜化軌道中的每個(gè)軌道只含有1個(gè)電子，故每個(gè)軌道還可以接受一個(gè)電子，公可接受5個(gè)電子，形成全充滿(mǎn)的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。所以5個(gè)Cl用它的最外層的第7個(gè)電子，分別于這5個(gè)雜化軌道結(jié)合形成共價(jià)鍵，使得此時(shí)P的外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。此時(shí)P的最外層有10個(gè)電子，故畫(huà)不出8電子結(jié)構(gòu)。中學(xué)高考要求達(dá)不到以上難度，如能理解最好，不能理解也沒(méi)關(guān)系。這是全國(guó)高中生化學(xué)競(jìng)賽要求掌握的內(nèi)容，實(shí)際上已是大學(xué)無(wú)機(jī)的內(nèi)容了。（詳細(xì)解釋實(shí)在過(guò)于麻煩，因?yàn)槟阌性S多概念不知道，故在此作簡(jiǎn)略回答，希望你能理解。）。

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這個(gè)五氯化磷的電子式中應(yīng)該含有 特殊的化學(xué)鍵吧~氯化鋁就是這樣呀~~~~~~`

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這涉及到大學(xué)化學(xué)中雜化軌道理論的知識(shí)。如果你是高中生，準(zhǔn)備高考的話(huà)，那就沒(méi)必要知道，甚至了解了，因?yàn)檎f(shuō)清該理論非常復(fù)雜。