怎樣采用科學探究的方法學習化學
熱心網友
很好,不過太多了,你可以到我的資料里面看:化學總復習資料基本概念：1、化學變化：生成了其它物質的變化2、物理變化：沒有生成其它物質的變化3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質(如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩定性等)5、純凈物：由一種物質組成6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性質7、元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分10、單質：由同種元素組成的純凈物11、化合物：由不同種元素組成的純凈物12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準,其它原子的質量跟它比較所得的值 某原子的相對原子質量= 相對原子質量 ≈ 質子數 + 中子數 (因為原子的質量主要集中在原子核)15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和16、離子：帶有電荷的原子或原子團17、原子的結構：原子、離子的關系： 注：在離子里，核電荷數 = 質子數 ≠ 核外電子數18、四種化學反應基本類型：①化合反應： 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應如：A + B = AB②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應如：AB = A + B③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應如：A + BC = AC + B④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應如：AB + CD = AD + CB19、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型) 氧化反應：物質跟氧發生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型)緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應自 燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒20、催化劑：在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性在化學變化前后都沒有變化的物質（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應MnO2是催化劑）21、質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成物質的質量總和。（反應的前后，原子的數目、種類、質量都不變；元素的種類也不變）22、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物 溶液的組成：溶劑和溶質。（溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質。）23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物 如：HCl==H+ + Cl - HNO3==H+ + NO3- H2SO4==2H+ + SO42- 堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如：KOH==K+ + OH - NaOH==Na+ + OH - Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物如：KNO3==K+ + NO3- Na2SO4==2Na+ + SO42- BaCl2==Ba2+ + 2Cl -25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物26、結晶水合物：含有結晶水的物質（如：Na2CO3 。10H2O、CuSO4 。 5H2O）27、潮解：某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現象風化：結晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象28、燃燒：可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達到著火點。基本知識、理論：1、空氣的成分：氮氣占78%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0。94%,二氧化碳占0。03%,其它氣體與雜質占0。03%2、主要的空氣污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物質3、其它常見氣體的化學式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）4、常見的酸根或離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應：課本P80 一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅； 一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1）（單質中，元素的化合價為0 ；在化合物里，各元素的化合價的代數和為0）5、化學式和化合價： （1）化學式的意義：①宏觀意義：a。表示一種物質；b。表示該物質的元素組成；②微觀意義：a。表示該物質的一個分子；b。表示該物質的分子構成；③量的意義：a。表示物質的一個分子中各原子個數比；b。表示組成物質的各元素質量比。（2）單質化學式的讀寫①直接用元素符號表示的：a。金屬單質。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等；b。固態非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等 c。稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2雙原子分子單質化學式：O2（氧氣）、N2（氮氣） 、H2（氫氣）F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態溴）多原子分子單質化學式：臭氧O3等 （3）化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀） MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣） （4）根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式：①判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和為零。②根據元素化合價寫化學式的步驟： a。按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價；b。看元素化合價是否有約數，并約成最簡比；c。交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。6、課本P73。 要記住這27種元素及符號和名稱。核外電子排布：1-20號元素（要記住元素的名稱及原子結構示意圖） 排布規律：①每層最多排2n2個電子（n表示層數）②最外層電子數不超過8個（最外層為第一層不超過2個）③先排滿內層再排外層注：元素的化學性質取決于最外層電子數金屬元素原子的最外層電子數7，溶液呈堿性。（2）PH值越接近0，酸性越強；PH值越接近14，堿性越強；PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。9、金屬活動性順序表： （鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發生反應置換出氫氣10、物質的結構：11、化學符號的意義及書寫: (1)化學符號的意義:a。元素符號:①表示一種元素；②表示該元素的一個原子。 b．化學式：本知識點的第5點第（1）小點 c．離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數。 d．化合價符號：表示元素或原子團的化合價。 當符號前面有數字（化合價符號沒有數字）時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數。 (2)化學符號的書寫:a。原子的表示方法:用元素符號表示 b．分子的表示方法：用化學式表示 c．離子的表示方法：用離子符號表示 d．化合價的表示方法：用化合價符號表示 注：原子、分子、離子三種粒子個數不只“1”時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。12、原子、分子、離子、元素和物質（純凈物和混合物）間的關系：13、14、制取氣體常用的發生裝置和收集裝置：發生裝置收集裝置[固（+固）][固+液]簡易裝置[固+液]排水法向上排空氣法向下排空氣法15、三種氣體的實驗室制法以及它們的區別：氣體氧氣（O2）氫氣（H2）二氧化碳（CO2）藥品高錳酸鉀（KMnO4）或雙氧水（H2O2）和二氧化錳（MnO2）[固（+固）]或[固+液]鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）[固+液]石灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HCl）[固+液]反應原理2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑或2H2O2==== 2H2O+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑儀器裝置P36 圖2-17(如14的A)或P111。 圖6-10（14的B或C）P111。 圖6-10(如14的B或C)P111。 圖6-10(如14的B或C)檢驗用帶火星的木條,伸進集氣瓶,若木條復燃,是氧氣；否則不是氧氣點燃木條，伸入瓶內，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。收集方法①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)①排水法(難溶于水) ②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小)①瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)（不能用排水法收集）驗滿(驗純)用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復燃,氧氣已滿,否則沒滿用拇指堵住集滿氫氣的試管口；靠近火焰,移開拇指點火若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿；否則沒滿放置正放倒放正放注意事項①檢查裝置的氣密性(當用第一種藥品制取時以下要注意)②試管口要略向下傾斜(防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)③加熱時應先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。④排水法收集完氧氣后,先撤導管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂) ①檢查裝置的氣密性②長頸漏斗的管口要插入液面下；③點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%—74。2%點燃會爆炸。）①檢查裝置的氣密性②長頸漏斗的管口要插入液面下；③不能用排水法收集16、一些重要常見氣體的性質（物理性質和化學性質）物質物理性質(通常狀況下)化學性質用途氧氣（O2）無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大①C + O2==CO2（發出白光，放出熱量）1、供呼吸2、煉鋼3、氣焊（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）②S + O2 ==SO2 （空氣中—淡藍色火焰；氧氣中—紫藍色火焰）③4P + 5O2 == 2P2O5 （產生白煙，生成白色固體P2O5）④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發出白光，放出熱量氫氣（H2）無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。①可燃性：2H2 + O2 ==== 2H2O H2 + Cl2 ==== 2HCl1、填充氣、飛艦（密度比空氣小）2、合成氨、制鹽酸3、氣焊、氣割（可燃性）4、提煉金屬（還原性）②還原性：H2 + CuO === Cu + H2O3H2 + WO3 === W + 3H2O3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O二氧化碳（CO2）無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫“干冰”。CO2 + H2O ==H2CO3（酸性）（H2CO3 === H2O + CO2↑）（不穩定）1、用于滅火（應用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質）2、制飲料、化肥和純堿CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鑒別CO2）CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O氧化性：CO2 + C == 2COCaCO3 == CaO + CO2↑（工業制CO2）一氧化碳（CO）無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體①可燃性：2CO + O2 == 2CO2 （火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料）1、作燃料2、冶煉金屬②還原性：CO + CuO === Cu + CO23CO + WO3 === W + 3CO23CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2（跟血液中血紅蛋白結合，破壞血液輸氧的能力）解題技巧和說明：一、推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態，察其變化，初代驗之，驗而得之。1、常見物質的顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。2、一些特殊物質的顏色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）藍色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、液態固態O2（淡藍色） 紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色） 黃色：硫磺（單質S）、含Fe3+ 的溶液（棕黃色） 綠色：FeSO4•7H2O、含Fe2+ 的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3] 無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色） 有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使濕潤pH試紙變藍色)、SO2 有臭雞蛋氣味：H2S3、常見一些變化的判斷：①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質）②藍色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3③紅褐色沉淀：Fe(OH)3 Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀 ④沉淀能溶于酸并且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿4、酸和對應的酸性氧化物的聯系：①酸性氧化物和酸都可跟堿反應生成鹽和水：CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O）SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2OH2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2OSO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2OH2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O②酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：（各元素的化合價不變）CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3(說明這些酸性氧化物氣體都能使濕潤pH試紙變紅色)5、堿和對應的堿性氧化物的聯系：①堿性氧化物和堿都可跟酸反應生成鹽和水：CuO + 2HCl == CuCl2 + H2OCu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2OCaO + 2HCl == CaCl2 + H2OCa(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O②堿性氧化物跟水反應生成對應的堿：（生成的堿一定是可溶于水，否則不能發生此反應） K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2③不溶性堿加熱會分解出對應的氧化物和水：Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O 2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O二、解實驗題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。（一）、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法：①除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等②除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等③除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗出雜質中有無HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。（二）、實驗注意的地方：①防爆炸：點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。③防中毒：進行有關有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質實驗時，在通風廚中進行；并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉；SO2、NO2用堿液吸收。④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。（三）、常見意外事故的處理：①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。②沾到皮膚或衣物上：Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3 - 5% NaHCO3沖洗；Ⅱ、堿用水沖洗，再涂上硼酸；Ⅲ、濃硫酸應先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。（四）、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質：1、制O2要除的雜質：水蒸氣（H2O）2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質）3、制CO2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（并可檢驗出雜質中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體） [生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應]（五）、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體1、有CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。2、有H2的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉） 將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中。現象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。3、有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現象：澄清石灰水變渾濁。（六）、自設計實驗 1、 試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。實驗步驟實驗現象結論①將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個干燥潔凈的燒杯燒杯內壁有小水珠生成證明蠟燭有氫元素②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯澄清石灰水變渾濁證明蠟燭有碳元素2、試設計一個實驗來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質。實驗步驟實驗現象結論圖把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里（如圖），點燃蠟燭，再沿燒杯壁傾倒CO2階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質三、解計算題：計算題的類型有：①有關質量分數（元素和溶質）的計算②根據化學方程式進行計算③由①和②兩種類型混合在一起計算（一）、溶液中溶質質量分數的計算溶質質量分數 = ╳ 100%（二）、化合物（純凈物）中某元素質量分數的計算某元素質量分數= ╳ 100%（三）、混合物中某化合物的質量分數計算化合物的質量分數= ╳ 100%（四）、混合物中某元素質量分數的計算某元素質量分數= ╳ 100%或：某元素質量分數= 化合物的質量分數 ╳ 該元素在化合物中的質量分數（五）、解題技巧1、審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學方程式的先寫出化學方程式。找出解此題的有關公式。2、根據化學方程式計算的解題步驟：①設未知量②書寫出正確的化學方程式③寫出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量④列出比例式，求解⑤答。。
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怎樣采用科學探究的方法學習化學 問題補充：就這個問題回答 提出問題-----做出假設-----查閱資料提出解決方案----實驗----數據處理--得出結論一般是這幾步
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化學學習方法簡介唐山一中 高中化學組 畢開金 每位同學，都想成為優秀學生，肯定不會甘愿成績落后。但是，在不知不覺中，你就被其他同學落在了后面。某一天，你突然感到：化學竟然這么難？！我聽不懂！其實，不是化學太難，而是你的學習方法出現了嚴重的問題。只要方法得當，你的化學成績一定會發生質的飛躍。 一、化學學科的特點 化學是一門以實驗為基礎的自然科學的分支。它的最大特點是知識點繁雜，這也是大多數同學感到化學難學的原因。從這個角度講，化學更象理科中的文科。 二、化學學習困難的原因 化學難，主要難在高一。高一化學是繼初三化學學習后的高一個層次的學習。高一化學是學習化學基礎知識的重要組成部分，這一階段學的好壞，直接影響是否能繼續深造。剛進入高中階段學習的同學由于受到初中教師的教法，自身的學法及其它一些因素的影響，往往不適應高中化學的學習，如果在學習策略上不能較快適應，容易造成學習成績的較大分化，甚至影響其它學科的學習。高一化學學習困難的原因主要在于： 1 教材的原因 初中教材涉及到的基礎知識，理論性不強，抽象程度不高。高中教材與初中教材相比，深度、廣度明顯加強，由描述性知識向推理知識發展的特點日趨明顯，知識的橫向聯系和綜合程度有所提高，研究問題常常涉及到本質，在能力要求上也出現了形象思維向抽象思維的飛躍。有的內容如：“物質的量”、“元素周期律”、“氧化還原反應”等等知識理論性強，抽象程度高，這些內容歷來被認為是造成學習分化、困難的重點知識。現行高中教材又恰恰將“氧化還原反應”、“離子反應”這兩個高中化學的重點、難點集中在第一章，這讓好多同學極不適應。 2 你的原因 學習目的不明確，學習態度不端正，竟爭意識不強，思想松懈，學習缺乏緊迫感；堅持已有的學法，相信自己的老習慣，過多地依賴老師，學習的自覺性、自主性較差；不遵循學習活動的一般規律和方法，忽視學習過程的基本環節。如：預習、聽課、復習、獨立作業、總結評估等。聽課時，把握不住知識的重難點，理解不透。有的知識印象不深，造成知識缺陷日積月累。 三、化學學科的學習方法 1。興趣是最好的老師 學好任何一科的前提都在于對該學科產生濃厚的興趣。化學學科在培養同學們學習興趣上有它得天獨厚的優勢。化學實驗現象豐富多彩，且日常生活中經常遇到與化學知識密切相關的現象、問題。這在一定程度上都能成為調動同學們學習積極性的因素。談到對化學學科的學習興趣，這其中存在的典型問題是，一是“只看不想”，一部分同學僅停留在感到化學現象的好玩，而沒有用心思考現象背后所能揭示的化學變化、原理；二是“愛看不愛做”。在親自動手做實驗時，一部分同學架手架腳，擔心這，擔心那，不能全身心投入其中。事實上，只要嚴格按照操作規程去做，不會存在安全問題。 2。通過多種方法訓練和提高記憶能力 談到化學，同學們常有這樣的議論——“易學易忘”。化學反應千變萬化，雖不需要死記硬背，但是記憶是思維的起點，記憶豐富的素材為能力的提高提供了必要的信息基礎，能力的提高又可為深入理解記憶和駕馭這些材料創造優越的條件。怎樣加強記憶呢？ (1)。歸納總結，合理記憶 千頭萬緒的化學知識自有其內在的本質聯系和規律。例如與強酸強堿均可以發生化學反應的物質類別及反應規律，元素的金屬性與非金屬性的遞變規律等等。這一個個的小專題把一些零零散散知識歸納起來，使其初步系統化、條理化、規律化、層次化。通過自我總結，這些知識在大腦皮層中會留下深刻的印跡，不僅頭腦中儲存了大量的有規律的知識，同時也掌握了尋找知識規律的方法，由“學會”變為“會學”，由“死學”變為“活學”，思維能力會得到提高。由此應特別強調諸如“物質結構”、“平衡理論”等基礎理論對元素及其化合物單元學習的指導作用。 (2)。理解融會，增強記憶 如對于氣體摩爾體積這一概念，一定要理解：只有氣體物質，在標準狀況下，一摩爾的體積才是22．4升，而不要靠死記硬背。 (3)。適當復習，強化記憶 “記憶之母”是重復和復習。有一種錯覺，似乎復習是考試前的工作。其實，對于需要長時間保留在記憶中的信息，應該經常復習。通過反復溫習，記憶的信息會越來越強。根據德國心理學家艾賓浩斯關于遺忘的曲線規律（即遺忘先快后慢），要做到：及時復習，使記憶基礎化；合理分配復習時間，使記憶經常化；多次復習，使記憶深入化；因人而異，變換復習方法，使記憶具體化。 (4)。利用聯想，提高記憶 聯想可打開人們的記憶閘門，人在認識客觀事物時總會在頭腦中形成復雜的也是系統的暫時聯系，從而引發出對過去事物的回憶。盡量揭示現實對象之間多種多樣的聯系和關系，形成多種聯想，就可大大提高記憶效果。例如，對于酸酐的記憶方法，若掌握規律：對于一種含氧酸，它失去所含的水分子剩余的那部分就是該酸的酸酐，對于不能直接失去水分子的酸，可以擴大該酸中各元素的倍數，然后再失去水分子，所剩余的部分便是該酸的酸酐，就不必逐一記住多種酸的酸酐。只要聯想到關于“含氧酸失水”的規律，就會想起好多種酸的酸酐。 (5)。濃縮知識，擇要記憶 在知識總量成倍增加的情況下，刪繁就簡，篩沙淘金，提綱摯領，“濃縮”知識，就顯得很必要，這也是排除干擾、提高記憶效果、防止遺忘的一個重要條件。如掌握化學平衡狀態的概念時，為了便于記憶，可概括為“動”、“等”、“定”、“變”幾個明顯特征。 (6)。語言用韻，利于記憶 韻律化的材料，富于魅力、感染力，易上口，易記誦，能激發學生的學習興趣。從心理學角度看，凡用韻之處，可增加信息冗長量，利于記憶。如把硫酸的工業制法概括成“三階段、三方程、三設備、三凈化、三原理”就利于記憶。 (7)。注意集中，容易記憶 從心理學分析，學習時注意力集中，大腦細胞興奮點強烈，對事物的印象深刻，容易記憶。心理學家實驗證明，集中注意力看兩遍材料，比不注意去閱讀十次的記憶效果好得多。 (8)。不斷運用，鞏固記憶 人腦通過感知、識記保持的信息，再經神經通道聯系分析器運用，每用一次就能使正確的回憶得到強化，錯誤的回憶得到糾正，遺忘了的再進行識記，久而久之終生不忘，其根本原因在于不斷使用。蘇霍姆林斯基說過：“知識不應變成不能活動的貨物，積累知識不能視為就是為了儲備，而要進入周轉，加以運用，才能鞏固，才有效能。” 3。盡快去找你現在的化學老師 讓他告訴你以前學過的最關鍵的知識點是哪些，然后在短期內補上，目的是能夠大致跟上現在的教學進度，能聽懂老師講授的新知識點。擺脫成績暫時落后的困饒。 要想進步，必須弄清楚導致化學成績差的根本原因是什么？是常用的幾個公式、概念沒記住，還是很重要的幾個基本解題方法不能熟練應用，或者是初中的一些重點知識沒有理解透徹等等。象摩爾、物質的量濃度、氧化還原反應，以及差量法、守恒法、離子方程式、化學方程式的書寫及其相關計算等，是高中階段出題的核心內容，有一個地方弄不清楚，就有可能造成學習上的困難。找準之后，趕緊把關鍵的知識補上。 4。注意處理好研究課本與做題的關系 研究課本與做題的精力分配可以是4比6甚至3比7。所謂“研究課本”是指一字一句地閱讀課本內容，劃出自己認為是重點的內容。有任何不理解的地方，經過短時間的思考后要馬上去問老師，認真聽老師的分析，糾正自己理解上的偏差。做到這一點，你就會發現，甚至頓悟：“原來是這樣啊！”那些平時困饒你的許多問題，答案原來就在課本上！你甚至會為此而感到悔恨：“我怎么連課本都沒有仔細地看過一遍！”至此，你才明白，原來你并不笨，只是當時沒有研究課本而已。 但是，一做題，你可能又沒有了信心：有不少的題你根本無從下手。 因此，要學好化學，必須做一定量的習題，“4比6”的意義就在于此。把化學歸為理科，原因大概也在于此。不過這時，你心里一定要清楚三點：一是之所以做題的時間略多，是因為做題過程同時也是對課本知識的強化過程；二是你沒有必要做對每一道題！能做對60%~70%就達到目的了。實際上，研究完課本后，會做50%的題就不錯了，有30%的題感到似是而非，有20%的題根本就不會，這是正常現象。三是研究完課本不馬上去做題，過一段時間后再做，你不會的題目就會上升到60%。因此，看書固然重要，做題更重要。看完書“馬上做題”是關鍵。只有通過做題，才能檢驗你對課本的理解是否正確。并且，只做課本上的題也是不夠的，每一節都要做一些任課老師推薦的課外習題，進一步加深對課本知識的理解。通過做題，你就逐漸的有一些問題產生，有一些奇思妙想出現，你就會發現你也可以象那些“優秀生”一樣，經常去問老師，經常與老師交流。然后你就會體會到：學好化學原來如此簡單。在此基礎上，你還會逐步體會到：只要方法得當，只要付出一定的努力，每一個學科都能學好的。 5。記住化學方程式，你會馬上感到化學容易多了 化學方程式是每一次考試的重中之重。你可以去分析你所經歷的所有考試，你會發現，在你不會做的題目中，有60%以上是因為化學方程式不會寫造成的。特別是化學的計算題，更是與化學方程式息息相關。因此，可以斷言：只會寫化學方程式，可能得不到高分，但是不能準確書寫方程式，肯定不會得高分。在某種意義上可以說：成績好與差的本質區別可能就是幾個化學方程式。 6。馬上準備一個“備忘本” 同學們都會出現“一錯再錯”現象，但是優秀學生“一錯再錯”的幾率很低。大量的調查結果顯示：優秀學生之所以能在各種考試中保持較好的成績，一個關鍵的原因是他們把不會的知識真正問清楚了，真正內化為自己的知識了。這里為什么要強調“真正”兩個字呢？因為有些同學遇到不會的題目有時也去問老師，也耐心地聽老師講，也聽懂了。但是僅僅滿足于聽懂了，沒有把聽懂了的知識再寫出來，內化為自己的知識，就急急忙忙地去做下一題或干其他事情去了。幾天后考試時又遇到了這樣的題，下筆寫的時候，才發現寫不完整，有那么一點還沒有理解，出現“卡殼”現象，重蹈了“一錯再錯”的覆轍。若是當時問過之后，馬上把它完整的寫下來，在寫的過程中，發現問題馬上“打破沙鍋問到底”，就不會出現后悔莫及的事情了。正所謂“行百步而半九十”。就差一個“寫下來”！ 除此之外，備忘本上還可以記其他知識，如規律性的知識、你自己認為重要的和你認為容易忘的知識、一些物質的特殊性質。如：碘的特性(升華、遇到濕潤的淀粉變藍)；氟的特性(與氫氣在暗處爆炸、與水反應放出氧氣)；漂白粉的制取、使用、失效原理；鹵水的成分；具有漂泊性的物質等等。 相信你能行。我們與你一樣期盼著你化學成績的提高。可以引入《高一化學重難點手冊》提高題,。 。