在500℃，1.01× 100000Pa時，把2體積SO2和1體積O2的混合物，通入密閉容器中，經足夠長的時間，持反應達平衡狀態時，測得SO3在混合物氣體中占91％ （體積分數），這時容器中SO2，O2，SO3的濃度不再發生變化。 此時SO2的轉化率為多少？ 在上述相同條件下，將純凈的SO3通入密閉容器內，經足夠長的時間，待反應達到平衡后，平衡混合物中SO3占多少？SO2占多少？O2占多少？（均為體積分數）。 老師我不知道這道題的第二問是什么意思？？ 請老師將詳細的解題思路？ 解答過程寫出來？

熱心網友

反應 2SO2 + O2 === 2SO3在500℃，1。01× 100000Pa時，把2體積SO2和1體積O2的混合物，通入密閉容器中，經足夠長的時間，反應達平衡狀態-------可以說是反應從左達到平衡，在上述相同條件下，將純凈的SO3通入密閉容器內，經足夠長的時間，待反應達到平衡后-----可以說是反應從右達到平衡這兩個可以說起點不同，但達到平衡的終點是一樣的。所以在500℃，1。01× 100000Pa時，把2體積SO2和1體積O2的混合物，通入密閉容器中，經足夠長的時間，持反應達平衡狀態時與在上述相同條件下，將純凈的SO3通入密閉容器內，經足夠長的時間，待反應達到平衡后的狀態是一樣的，即SO3，SO2，O2的體積分數是一樣的設SO2體積為2V,O2體積為V,SO2的轉化率為x 2SO2 + O2 === 2SO3 2Vx Vx 2Vx SO3在混合物氣體中體積分數=2Vx/(3V-3Vx+2Vx)=91％,解得x=0。94此時SO2的轉化率為0。94=94%平衡混合物中SO3=91%,SO2=(2V-2Vx)/ (3V-3Vx+2Vx)=0。06=6% ,O2=(V-Vx)/ (3V-3Vx+2Vx)=0。03=3%。