KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為： 2KClO3 ＋ 4HCl(濃) ＝ 2KCl ＋ 2ClO2↑＋ Cl2↑ ＋ 2H2O⑴濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是＿＿（填寫編號，多選倒扣）A.只有還原性B.只有氧化性C.還原性和酸性D.氧化性和酸性⑵產生7.1克Cl2 ，則參加反應的HCl得質量為＿＿＿。

熱心網友

1.利用化合價變化規律:相鄰不交叉可知氯元素變化為:2KClO3～2ClO2 ,2HCl～Cl2(表現還原性),另2HCl～2KCl(表現酸性)由此分析,不難得出濃鹽酸在此反應中即表現還原性又表現酸性.故,正確答案為:C2.直接根據化學方程式可知:4HCl～Cl2因此參加反應的鹽酸為:4*(7.1/71)*36.5=14.6g注:此反應中4個HCl中只有2個被氧化,另2個做的是酸性,化合價沒不變

熱心網友

第一小題中4HCl(濃)有兩個CL-到了2KCl，另外兩個變成Cl2，所以部分離子化合價降低，一定有氧化性．而且鹽酸是酸，一定有酸性，所以選Ｄ第二題中因為只有２份HCl(濃)變成Ｃl２所以計算的時候只要注意Ｈcl的分子量寫成２＊（１＋３５．５）就行了．