向含0.14mol 碳酸鈉的溶液中逐滴加入含0.20mol的稀鹽酸，經充分反應后，溶液中各溶質的物質的量n正確的是（ ）（答案見附件）

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向含0。14mol 碳酸鈉 的溶液中逐滴加入含HCl 0。20mol的稀鹽酸，經充分反應后，溶液中各溶質的物質的量n正確的是（ ）解析：因為是逐滴加入HCl，所以Na2CO3先和HCl反應生成NaHCO3和NaCl，然后NaHCO3再和HCl反應生成NaCl，CO2和H2O。其反應的化學反應方程式為：第一個反應： Na2CO3 + HCl ＝ NaHCO3 + NaCl反應開始時： 0。14mol 反應的物質的量：0。14mol 0。14mol 0。14mol 0。14mol第二個反應： NaHCO3 + HCl ＝ NaCl + CO2 +H2O開始時 0。14mol (0。20-0。14)mol 反應的量 0。06mol 0。06mol 0。06mol最后剩余的量 0。08mol 0mol 0。06mol所以，最后各物質的量分別為：NaHCO3 0。08mol，HCl 0mol，NaCl(0。06+0。14)mol=0。20mol,Na2CO3 0mol。所以選A，其實，這道題用排除法很容易就找出答案了首先，要明確相對于Na2CO3來說，HCl過量，所以Na2CO3肯定沒剩余，排除B，其次，相對于NaHCO3來說，HCl不足，即HCl完全反應，所以最后肯定有NaHCO3剩余，同時由于HCl完全反應，所以最后NaCl的量必然同HCl的量相同，即可確定A項。。