醋酸銨溶液是中性的，向氨水中加醋酸銨固體后，氨水pH明顯減小，為什么？如果說銨根離子水解后會有氫離子產生的話那么醋酸根水解后不是有氫氧根產生嗎，為什么
熱心網友
這個是平衡問題,你看樓上的方程式NＨ４Ａｃ＝NＨ４+ ＋Ａｃ-產生了什么?是NＨ４+濃度增大,所以ＮＨ３.Ｈ２Ｏ＝ＮＨ４＋ ＋ＯＨ－中NＨ４+濃度增大,平衡向左移動,所以氫氧根離子濃度減小,所以PH減小嘍.
熱心網友
注意醋酸銨是強電解質，氨水是弱電解質，在氨水中，加入醋酸銨，就是在，氨水在加入了大量的NH4+，使氨水的電離平衡向左移動 CH3COONH4 = CH3COO- + NH4+ NH3·H2O →NH4+ + OH- 所以，OH-的濃度大大降低。
熱心網友
由于ＣＨ４Ａｃ＝ＣＨ４＋ ＋Ａｃ－醋酸銨溶于水電離生成銨根離子，使得一水合氨的電離減小ＮＨ３.Ｈ２Ｏ＝ＮＨ４＋ ＋ＯＨ－，導致氫氧根離子濃度減小．堿性減小．