根據質量守恒的定義 反應前后的總質量不變 那么我有以下疑問：假如燃燒碳，正常應該是 碳+氧氣的質量=二氧化碳的質量但燃燒時應該放出熱能 這說明能量減少了 根據愛因斯坦的E=mc^2 E(能量） m(質量) c(光速）c是常數 是不變的 而能量E由于放出熱量而減少 所以m也減少了 這與質量守恒不符 怎么回事？
熱心網友
愛因斯坦相對論是有它適用的領域和范圍的，就象經典力學不能適用量子學領域．你的想法是只有將碳的燃燒反應以光速的速度進行時，質量就是不守恒的了，你在宏觀中可以有碳以光速行駛燃燒的嗎你有提出疑問的精神是正確的，能拿出來和大家進行探討的行為是值得肯定的，在研究自然科學時有時是會遇到類似這樣的問題，但每一種理論的產生都有自己適用的范圍，任何理論不是放之四海而皆準的，這也是哲學上所說的真理的相對性
熱心網友
在化學反應中是化學物質中所具有的化學能轉化為熱能的.是能量上的轉化,與質量變是無關.正如植物在進行光合作用時是將光能轉化為化學能.我們所說的化學反應是無質量上的變化的,如果有的話,好象就不屬于化學反應吧!
熱心網友
任何化學反應都伴隨能量的變化，在一般條件這能量以熱的形式釋放或吸收，但這能量的變化并不是由質量的增減而生成或消失的，這是反應物的平均能量和生成物的平均能量的差異引起的，若反應物的能量是a J，生成物的能量是b J，則反應過程的能量變化是aJ-bJ。=（a-b）J。若a＞b，則此反應是放熱反應，反之是吸熱反應，所以任何一個反應，它不僅要遵守質量守恒定律，同時，也要遵守能量守恒和轉化定律。要注意，不要僅看到熱的問題，還有光能呢。值得關注的是，質量和能量不變是同時要遵守的，但不是質量的一部分轉成了能量，若此，豈不是有吸熱反應中，有能量變成了質量，在幾百年的科學進步中是從未出現過的事，若學過可逆反應，那么質量和能量豈不是在轉變個不停，若質量變成能量，且又是熱，那還好說，若能量變成質量，那它變成什么呢，那反應豈不亂了。對于碳的燃燒，是放熱的，這說明。碳和氧氣的能量之和高于CO2的能量，而不是，有一點物質的質量少了，能量因此而生。注意 教科書中說的并不十分明確。
熱心網友
該怎么說你呢這個反應中質量是守恒的，沒有質量損失，所以E＝0E=mc^2 中的E是只是指質量損失所帶來的能量燃燒時應該放出熱能不是來自于E而是來化學能（吉布斯自由能）的降低。請問你物理學過E=mc^2這個公式嗎？要好好理解...