將0.2mol/L醋酸鉀與0.1mol/L鹽酸等體積混合后PH=4.7，醋酸和氫離子的物質的量濃度那個大呢為什么？謝謝！！

熱心網友

醋酸的濃度大。理由如下： CH3COO- + = CH3COOH 。由于CH3COOK的濃度是HCl的2倍，所以兩溶液混合，最后形成的是CH3COO- --CH3COO的緩沖溶液，溶液是c（鹽）/c（酸）=1∶1，若酸不電離，鹽不水解，溶液的pH=7，在這緩沖溶液體系中，醋酸的電離的程度大于醋酸根的水解，所以，溶液呈酸性，但電離受到CH3COO-的制約，電離度和等濃度的醋酸相比，大大減弱，pH=4。74，所以[H3COOH]十分接近0。1mol/L，而[H+]濃度很小，是2。92*10^-5 .既0.0000292mol/L.所以是CH3COOH的濃度大.

熱心網友

CH3COOK 是弱電解質CH3COOK 電離方程式： CH3COOK = CH3COO- + K+CH3COO- 水解方程式：CH3COO- + H2O ≒ CH3COOH + OH-HCl 是強電解質HCl 電離方程式：HCl ＝ H+ + Cl-CH3COO- 水解生成的 OH- 與 HCl 電離的 H+ 反應所以 H+ 和 OH- 逐漸減少因為 CH3COO- 水解生成的 OH- 也減少CH3COO- 水解反應向正反應方向CH3COOH 就不斷增加而 HCl 電離的 H+ 不斷減少由綜上所述，CH3COOH 的物質得量比 H+ 的要大

熱心網友

PH=4.7氫離子大