由Na2CO3.nH2O與NaHCO3組成的混合物28.2g,放入坩堝中充分加熱至質量不變時,將殘留固體用足量的鹽酸溶解可產生標準狀況的氣體3.36L;若將28.2g原混合物與鹽酸反應則放出標準狀況下氣體4.48L,由此計算:1.殘留固體質量,2.n值,3.NaHCO3質量

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殘留固體均為Na2CO3Na2CO3+2hcl==2Nacl+H2O+CO2(3.36L)所以殘留固體質量為15.9克 殘留Na2CO3物質的量為0.15mol原混合物與鹽酸反應則放出標準狀況下氣體4.48L，每一個CO3或HCO3離子都產生一個CO2，說明在加熱過程中，減少了（4.48L-3.36L）/22.4=0.05MOLCO3或HCO3離子，變成CO22NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2（0.05MOL）所以NaHCO3物質的量0.1mol，質量 為8.4克Na2CO3.nH2O與NaHCO3總物質的量4.48L/22.4=0.2molNa2CO3.nH2O物質的量0.1mol，質量28.2-8.4=19.8Na2CO3.nH2O分子量19.8/0.1=198n=（198-106）/18=5