有碳酸鈉、碳酸氫鈉、氧化鈣、氫氧化鈉組成的混合物２７．２ｇ，把它們溶于足量的水中有碳酸鈉、碳酸氫鈉、氧化鈣、氫氧化鈉組成的混合物２７．２ｇ，把它們溶于足量的水中，充分反應后溶液中Ｃａ２＋、ＣＯ３２－、ＨＣＯ３－均轉化為CaCO3沉淀，將反應后容器內的水蒸干，最后得白色固體共２９ｇ則原混合物中碳酸鈉的質量為多少？

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解析:發生的反應:CaO+H2O= Na2CO3 ①NaHCO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+NaOH+H2O ②NaHCO3+ NaOH= Na2CO3+ H2O ③Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+2 NaOH ④ 反應發生后,溶液中的Ca2+。CO32-。HCO3-反應發生后,溶液中Ca2+﹑CO32-﹑﹑HCO3-全部轉化為沉淀。將反應容器內的水分蒸干,得到白色固體為CaCO3和NaOH的混合物。反應前反應物中有NaOH,而反應的終態仍有NaOH,我們可以認為反應前的NaOH沒有參加反應,在反應加合時,可不考慮反應③。。①+②得: CaO+ NaHCO3= CaCO3↓+NaOH ⑤①+④得: CaO+H2O+ Na2CO3= CaCO3↓+2 NaOH ⑥由反應⑤CaO與NaHCO3反應,不會引起固體質量的增加;有反應⑥知, CaO與Na2CO3反應時,由于H2O參與其中,會引起固體質量增加,且固體增加的質量等于參加反應的的水的質量。。H2O--------- Na2CO318 10629。0-27。2 XX=10。6克答:原混合物中Na2CO3的質量為10。6克。本題的精彩之處在于考查學生對反應過程的正確分析,對終態物質的準確判斷,以及分步反應的加合。。如果不理解過程,只注意數字關系,是難以算出答案的。本題在2004年第11期總地255期39頁 ,請讀讀看看 。

熱心網友

最后的物質是CaCO3和NaOH，所以解題的關鍵是質量的增加來自水，1。8g水相當于0。1mol，這是CaO于NaHCO3或Na2CO3中的哪個反應引起的，CaO + NaHCO3=CaCO3 +NaOH ，反應不需水，而Na2CO3 +CaO+H2O =CaCO3+ 2NaOH Na2CO3的物質的量和水的物質的量相等，既，反應中有0。1mol水參加反應，就說明原混合物中有0。1molNa2CO3，所以m（Na2CO3）=0。1mol*106g/mol=10。6g。

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29-27.2=1.8g,就有1.8g水參加反應.碳酸鈉、碳酸氫鈉、氧化鈣均完全反應CaO+H2O=Ca(OH)256 18 74 1.8 XX=7.4g因為完全反應,根據方程式1和2,所以Ca(OH)質量平均3.7g1、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 74 106 100 80 3.7g Y Y=5.3g2、Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+H2O碳酸鈉質量為5.3g所給答案不一定對,請后者改之