誰能幫我串一下物質的量這一單元的知識點啊,我給大家鞠躬了
熱心網友
既然老師來了我沒話了
熱心網友
第三章《物質的量》復習教案（第一課時）知識點和新大綱要求：（1）物質的量及其單位——摩爾（C）（2）摩爾質量（B）（3）氣體摩爾體積（B）（4）物質的量的濃度（C）（5）物質的量在化學方程式計算中的應用（C）一、有關概念1。物質的量（1）概念：表示物質所含微粒數目多少的物理量（2）符號： （3）單位：mol2。摩爾（1）概念：摩爾是物質的量的單位，每1mol物質含有阿伏加德羅常數個結構微粒。（2）符號：mol（3）說明：①當描述物質的物質的量（使用摩爾）時，必須指明物質微粒的名稱，不能是宏觀物質名稱 ②常見的微觀粒子有：分子、原子、離子、電子、質子、中子或它們特定的組合③當有些物質的微觀粒子只有一種時，可以省略其名稱3。阿伏加德羅常數（1）含義：實驗測定12g12C中碳原子的個數（2）符號：NA（3）單位：個/mol（4）說明：①NA的基準是12g碳-12中的原子個數②12C不僅是摩爾的基準對象，而且還是相對原子質量的基準③NA是一個實驗值，現階段常取6。02×1023作計算④要注意NA與6。02×1023的區別4。摩爾質量（1）概念：單位物質的量的物質的質量（2）符號： （3）單位：g·mol-1（4）說明：①使用范圍：A。任何一種微觀粒子 B。無論是否純凈 C。無論物質的狀態②與式量的比較：③與1mol物質的質量的比較：5。氣體摩爾體積（1）概念：單位物質的量的氣體的體積（2）符號： （3）單位：L·mol-1（4）標準狀況下的氣體摩爾體積 ①標準狀況：0℃、1atm即1。01×105Pa②理想氣體：A。不計大小但計質量 B。不計分子間的相互作用③標準狀況下的氣體摩爾體積：約22。4L·mol-1（5）影響物質體積大小的因素： ①構成物質的微粒的大小（物質的本性）②結構微粒之間距離的大小（溫度與壓強來共同決定）③結構微粒的多少（物質的量的大小）6。物質的量濃度（1）概念：用單位體積的溶液中溶解溶質的物質的量的多少來表示溶液的濃度（2）符號： （3）單位：mol·L-1（4）說明：①物質的量濃度是溶液的體積濃度②溶液中的溶質既可以為純凈物又可以為混合物，還可以是指某種離子或分子第三章《物質的量》復習教案（第二課時）二、有關計算關系1。 m、n、N之間的計算關系（1）計算關系： = （2）使用范圍：只要物質的組成不變，無論是何狀態都可以使用2。V、n、N之間的計算關系（1）計算關系： = = （2）使用范圍：①適用于所有的氣體，無論是純凈氣體還是混合氣體②當氣體摩爾體積用22。4L·mol-1時必須是標準狀況3。c、m、V、N之間的計算關系（1）計算關系： （2）使用范圍：①以上計算關系必須是在溶液中使用②微粒數目是指某種溶質③若溶液是由氣體溶解于水形成的，要特別注意以下幾點：A。必須根據定義表達式進行計算B。氨水中的溶質主要是NH3·H2O，但要以NH3為準計算C。溶液的體積不能直接用氣體的體積或水的體積或氣體與水的體積之和，而必須是通過 計算得到4。c、 %、ρ之間的計算關系（1）計算關系： （2）使用范圍：同一種溶液的質量分數與物質的量濃度之間的換算（3）推斷方法：①根據物質的量濃度的定義表達式 ②溶質的物質的量用 計算③注意溶液體積的單位5。 混合氣體的平均分子量的有關計算（1）計算依據：①1mol任何物質的質量（以g為單位）在數值上與其式量相等②1mol任何氣體的體積（以L為單位）在數值上與氣體摩爾體積（以L·mol-1為單位）相等（2）基本計算關系： —M （3）變換計算關系：①—M = ②—M = （4）使用說明： ①(2)的計算式適用于所有的混合物的計算②(3)中的計算式只適用與混合氣體的有關計算③(3)中的兩個計算式之間應用了阿伏加德羅定律6。密度與相對密度（1）密度①計算表達式： ②使用說明：A。適用于所有的物質，不受物質狀態的限制，也適用于所有的混合物 B。所有物質： ，標準狀況下氣體 （2）相對密度①計算表達式： ②使用說明： A。相對密度是在同溫同壓下兩種氣體的密度之比 B。既可以用于純凈氣體之間的計算，也可以用于混合氣體之間第三章《物質的量》復習教案（第三課時）知識點：有關規律1。阿伏加德羅定律及其推論（1）標準狀況下的氣體摩爾體積 ①標準狀況是指：0℃和1。01×105Pa②標準狀況下1mol任何氣體的體積都約為22。4L（2）氣體摩爾體積 ①溫度和壓強一定時，1mol任何氣體的體積都約為一個定值②說明了溫度和壓強以及氣體的物質的量共同決定了氣體的體積，而氣體分子本身的大小對氣體體積的影響很小③氣體摩爾體積比標準狀況下氣體摩爾體積的范圍廣（3）阿伏加德羅定律 ①阿伏加德羅定律： 同溫同壓下相同體積的任何氣體都具有相同的分子數②阿伏加德羅定律依然是忽略了氣體分子本身的大小③阿伏加德羅定律比氣體摩爾體積的應用更為廣泛： A。主要是應用于不同氣體之間的比較，也可以同一種氣體的比較 B。被比較的氣體既可以是純凈氣體又可以是混合氣體（4）克拉珀瓏方程 ①克拉珀瓏方程又稱為理想氣體的狀態方程，它同樣忽略了氣體分子本身的大小②克拉珀瓏方程： ③克拉珀瓏方程的變形： ④克拉珀瓏方程比阿伏加得羅定律更準確的描述了氣體的壓強、體積、物質的量和溫度之間的關系，其應用范圍更廣： A。可以做單一氣體的計算 B。可以做不同氣體的比較計算 C。計算以及比較計算的條件還可以不同（5）阿伏加德羅定律的重要的四個推論 ①壓強之比 A。算式推導： B。語言表達：同溫同體積時，任何氣體的壓強之比都等于其物質的量之比，也等于其分子數之比②體積之比 A。算式推導： B。語言表達：同溫同壓時，任何氣體的體積之比都等于其物質的量之比，也等于其分子數之比③質量之比 A。算式推導： B。語言表達：同溫同壓同體積時，任何氣體的質量之比都等于其摩爾質量之比，也就是其式量之比④密度之比 A。算式推導：① ② B。語言表達：①A。相同質量的任何氣體的密度之比都等于其體積的反比B。同溫同壓下等質量的任何氣體的密度之比都等于 其物質的量的反比，也就是其分子個數之比 ②A。同體積的任何氣體的密度之比都等于其質量之比B。同溫同壓同體積時，任何氣體的密度之比都等于其摩爾質量之比，也就是其式量之比。