將2。36G干燥的KCLO3和MnO2的混合物加熱至反應完全，得到480MLO2，算原混合物KCLO3的質量分數。勞駕詳細點謝謝
熱心網友
常溫常壓下，480ml(O2)為：（480/1000）/22.4=0.0214mol即為0.0214*32=0.6848g2KClO3→3O2+2KCL245 —— 96x —— 0.6848g（x=1.748g)所以原混合物KCLO3的質量分數為1.748/2.36*100%=74.1%
熱心網友
我認為：你給的這個題缺少條件，應當知道氧氣的體積是標準狀況下測定的才能計算。補充條件后，就可以按ricky的指導做了，當然，要把常溫常壓改為標準狀況！
熱心網友
要多自己動腦筋!!
熱心網友
常溫常壓下，480ml(O2)為：（480/1000）/22.4=0.0214mol即為0.0214*32=0.6848g2KClO3→3O2+2KCL245 —— 96x —— 0.6848g（x=1.748g)所以原混合物KCLO3的質量分數為1.748/2.36*100%=74.1%
熱心網友
2KClO3=2KCl+3O22*122.5------3 molx------------0.48/22.4 molthen 2*122.5*0.48/22.4=3x求出x即為KCOlO3的質量，最后可求質量分數
熱心網友
你把題目說清楚呀？最好是原題。這個題目不難。有人會做我就不多說了。