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在一定條件下（恒溫，恒容或恒溫，恒壓），對同一可逆反應，只要加入起始反應物的物質的量相當（但不同），而達到平衡時的同種物質的百分含量相同（濃度多數情況下相同），這樣的平衡叫等效平衡

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等效平衡（1）概念：在一定條件下，同一可逆反應的兩個不同的起始狀態（一般是各組分起始加入量不同）分別達到平衡時，同種組分的含量都相同，這樣的兩個平衡叫等效平衡。（2）規律：①對于一般的可逆反應，在定溫定容的條件下，只改變起始時加入物質的物質的量，若通過可逆反應的化學計量數比例換算成同一半邊的物質的物質的量（終態假設）與原平衡相同，這樣的平衡就是等效平衡。②在定溫定容的條件上，對于反應前后氣體分子數不變的可逆反應，只要反應物（生成物）的物質的量的比例與原平衡相同，兩平衡即是等效平衡。③在同溫同壓條件下，改變起始時加入物質的物質的量，只要按化學計量數換算成同一半邊的物質的量之比與原平衡相同，則達平衡后與原平衡等效。[例題]一定溫度下，將amolPCl5氣體通入容積不變的反應器中，達平衡：PCl5(g) PCl3 + Cl2，測得平衡混合氣體壓強為P1；此時再向反應器中通入amolPCl5氣體，在溫度不變的條件下達到平衡，測得平衡混合氣體的壓強為P2，則：A．2P1 = P2 B．2P1 P2 C．2P1 < P2 D．無法確定[解析]上述變化可表示為：在（P、V、T）條件下，amolPCl5氣體達到平衡Ⅰ（P1、V、T）；在（2P、V、T）條件下，2amol PCl5氣體達到平衡Ⅱ（P2、V、T）可看作：在（P、2V、T）條件下，2amolPCl5氣體達到平衡Ⅲ（P1、2V、T）（顯然Ⅰ、Ⅲ等效）；再由平衡Ⅲ（P1、2V、T）增壓使之移動至平衡平衡Ⅱ（P2、V、T），平衡向左移動，故P2 < 2P1 答案為B[例題]恒溫恒壓下，向可變容積的密閉容器中充入3L氣體A和2L氣體B，發生如下反應：3A(g) + 2B(g) xC(g) + yD(g)，達到平衡時，C的體積分數為m%，若維持溫度和壓強不變，將0。6LA、0。4LB、4LC和、0。8LD作為起始物質充入容器內，達到平衡時C的體積分數仍為m%，則C、D的計量數分別為多少？[解析]由題意得：兩次平衡為等效平衡。由終態假設可知：0。6LA、0。4LB全部進行反應可得到0。2xLC、0。2yD，則有：4 + 0。2x = x0。8 + 0。2y = y解之得：x = 5 y = 1。

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就是等效平衡。----------------N2+3H2====(可逆)2NH3起始加入--------1--3------------0（mol）平衡時----------a---b-----------c起始加入--------0--0------------2起始加入--------0.5--1.5--------1三組起始加入氣體的物質的量，在相同條件下達到平衡時，各氣體的物質的量是相同的，都為a、b、c這就叫等效平衡---起始加入的物質及這些物質的量雖不相同，但達到的平衡是相同的。（注意上面的三組起始數值不是隨意寫的）