用１Ｌ１．０mol/LNaOH溶液吸收０．８molＣＯ２，所得溶液中碳酸根和碳酸氫根的物質的量濃度之比是要過程哦急！！謝了

熱心網友

是1:3啦2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O1molNaOH全部反應要0.5molCO2,生成0.5molNa2CO3Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3剩余的0.3molCO2反應要0.3molNa2CO3,生成0.6molNaHCO3所以n(Na2CO3):N(NaHCO3)=0.2:0.6溶液中碳酸根和碳酸氫根的物質的量濃度之比是1:3

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用１Ｌ１．０mol/LNaOH溶液吸收０．８molＣＯ２，所得溶液中碳酸根和碳酸氫根的物質的量濃度之比是碳酸根和碳酸氫根分別為x\ymol碳守恒有X+y=0.8鈉守恒：2x++y==1*1.0……………………………………