水解什么時候可以忽略？

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對多元弱酸酸式鹽來說，水解和電離同時存在，分析其溶液的酸堿性要依具體情況而定。例如：NaHCO3溶液中存在著HCO3-的水解和電離：　　電離：HCO3-==H++CO32-　　水解：HCO3-+H2O==H2CO3+OH-　　對于NaHCO3而言，水解程度大，占主導地位，因此溶液呈堿性。　　例如NaH2PO4溶液　　電離：H2PO4-==H++HPO42-　　HPO42-==H++PO43-　　水解：H2PO4-+H2O==H3PO4+OH-　　對于NaH2PO4而言，電離程度更大，NaH2PO4溶液呈酸性。由于水的電離、弱電解質的電離、鹽類水解等現象的存在，使得對溶液中有關離子濃度大小的比較問題變得較為復雜。一般方法是：先由濃度、體積確定反應物物質的量，再根據電離式、反應式、電離度確定微粒的物質的量，要注意水解、生成弱電解質反應等“隱反應”對微粒的量的影響。　　（1）弱酸或弱堿的溶液　　例。在0。1mol/LH2S溶液中,下列關系式中錯誤的是　　A。[H+]=[HS-]+[S2-]+[OH-]　　B。[H+]=[HS-]+2[S2-]+[OH-]　　C。[H+][HS-]+[S2-]+[OH-]　　D。[H2S]+[HS-]+[S2-]=0。1mol/L　　解題思路:　　溶液中存在如下平衡:H2S==HS-+H+;HS-==H++S2-;H2O==H++OH-　　其中存在H+、HS-、S2-和OH-四種離子，根據陰陽離子電荷守恒可知B式正確，進而得知C式也正確。另根據溶液中S原子守恒可知D式正確。　　解答：A。　　弱堿溶液與之類似，請讀者自己討論。　　（2）強堿弱酸鹽或強酸弱堿鹽溶液　　例。在Na2S溶液中,下列關系正確的是　　A。[OH-]=[HS-]+[H+]+[H2S]　　B。[OH-]=2[HS-]+[H+]+[H2S]　　C。[OH-]=[HS-]+2[H+]+[H2S]　　D。[OH-]=[HS-]+[H+]+2[H2S]　　解題思路:問題的關鍵是“水電離出的H+與OH-數量相等”。　　Na2S溶液中與OH-有關的反應有以下三個：　　①H2O==H++OH-　　②S2-+H2O==HS-+OH-　　③HS-+H2O==H2S+OH-，　　從總效果看，相當于有一部分S2-水解生成HS-（同時生成等量的OH-），另一部分S2-水解生成H2S（同時生成2倍的OH-）。　　解答：D。　　強酸弱堿鹽的溶液與之類似，請讀者自己討論。　　（3）強堿弱酸的酸式鹽溶液　　例。在0。1mol/LNaHCO3溶液中,下列各關系式正確的是　　A。[Na+][HCO3-][H+][OH-]　　B。[Na+]+[H+]=[HCO3-]+[OH-]　　C。[Na+]=[HCO3-][OH-][H+]　　D。[Na+]=[HCO3-]+[CO32-]+[H2CO3]　　解題思路:　　在NaHCO3溶液中存在著如下平衡:　　HCO3-==H++CO32-　　HCO3-+H2O==H2CO3+OH-　　溶液中存在Na+、HCO3-、CO32-、H+、OH-等五種離子。根據陰陽離子的電荷守恒，之B選項正確。由于HCO3-的水解程度大于其電離程度，即[OH-][H+],則A不正確。有根據NaHCO3中Na+與HCO3-的個數比為1：1以及C原子的守恒關系：　　[Na+]=[HCO3-]+[H2CO3]+[CO32-]，知D正確，C不正確。　　解答：BD。

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強酸強堿及其鹽類一般考慮電離，如H2SO4,HCl,NaCl,K2SO4.弱酸弱堿及其鹽類一般應該考慮水解,如碳酸鈉、乙酸鈉。上面的計算結果正好說明這些。