熱心網友

兩溶液的離子濃度應該一樣多，因為根據電荷守亙，在水中水解多少一價離子，就會等量的氫離子或氫氧根離子產生！可能這題目有問題吧？

熱心網友

都是弱酸和弱減，所以NA的離子濃度最多！醋酸根和腈基全部水解，可以所全都是電離的離子，但是等MOL的話，NA離子最多。

熱心網友

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熱心網友

根據電荷守恒：NaCN 溶液中有：n(Na+) ＋ n(H+) ＝ n(CN-) ＋ n(OH-) CH3C00Na溶液中有：n(Na+) ＋ n(H+) ＝ n(CH3COO-)＋n(OH-) HCN的酸性比CH3C00H弱（HCN的電離度為：0.01% ，CH3C00H的電離度為1.3%），所以濃度相同時NaCN溶液的堿性比CH3C00Na強，即前者氫氧根濃度大，那么其氫離子濃度就小,當溶液體積相同時，NaCN溶液中n(H+) 小。所以，同體積、同物質的量濃度的NaCN 和 CH3C00Na 的溶液中，CH3C00Na 溶液中的離子數目多。（上兩等式左邊的二倍）注意：如果含等物質的量的NaCN 和 CH3C00Na 溶液的體積不同，即濃度不同，不存在上述關系。因為它們的水解程度不好比較。

熱心網友

呵呵，這樣理解好了。HCN完全不水解

熱心網友

非常感謝你的回答,但我還有一些不明白,我認為如果由CH3COO- +H2O ==CH3COOH +OH- ,一個CH3COO- 水解生成一個OH- ,陰離子總數應不變,但如果根據電荷守衡,Na+ + H+ ==CH3COO- +OH-,Na+數不變,H+減少,陰離子總數也應減少,這不是矛盾嗎?就這不清楚,請能給出更詳細的解釋嗎?

熱心網友

CH3COONa 多些