足量的CaCO3,Ca(OH)2,CaO分別與質量相等的相同溶質的質量分數的稀鹽酸完全反應，所得溶液中氯化鈣質量分數最大的是哪種溶質？謝謝請寫出計算過程！

熱心網友

一樣大在足量的CaCO3,Ca(OH)2,CaO分別與質量相等的相同溶質的質量分數的稀鹽酸完全反應，所得溶液中氯化鈣質量分數只取決于鹽酸的量因為鹽酸的量是相等的所以提供的Cl是相同的，而且所有的Cl都能反應生成氯化鈣因此溶液中氯化鈣質量分數也一樣

熱心網友

比較：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2---1Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O----2CaO+2HCl==CaCl2+H2O---------3氯化鈣的濃度大小主要與反應后溶液總質量有關。顯然2不能入選。再比較1和3，1中生成的二氧化碳能溶解于中性氯化鈣溶液少許，溶液總質量應略大，選3，對應的是氧化鈣。

熱心網友

1 mol CaCO3,Ca(OH)2,CaO 都和2 mol HCl,故分子量越大的所得溶液中氯化鈣質量分數最大，即CaCO3，何況還產生CO2,所得溶液中氯化鈣質量分數當然最大

熱心網友

你列方程式，都是2倍HCl吧，你看生成物溶液：CaCO3是cacl2+h2oCa(OH)2是cacl2+2h2oCaO是cacl2+h2o所以我看CaCO3和CaO都最大！但我做的可能不對！