200℃時，11.6gCO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應后，固體質量增加了3.6g，（1）則原混合氣體的平均相對分子質量為（ ）A.5.8 B.11.6 C.18.8 D.23.2（2）求原混合物中CO2和H2O的質量比要有過程，謝謝！

熱心網友

注意到溫度為200℃，水為氣態。首先用差量法解出原混合物中CO2和H2O的物質的量比設二氧化碳、水蒸氣各有ｘ?。恚铮?、ｙ?。恚铮?　CO2　+2　Na2O2＝2Nａ2CO3+O2～固體質量變化（相當于2CO）54　2　　　　　　　　　　　　　　　　　54?。　　　　　　　　　　　　　　　?8ｘ2 H2O　+2　Na2O2＝4NａOH+O2～固體質量變化（相當于2H2）4　2　　　　　　　　　　　　　　　　　　4?。　　　　　　　　　　　　　　　　?ｙ　　　　　　　　　列式得：44ｘ+18ｙ＝11。6　　　　　　　28ｘ+2ｙ＝3。6　　　　解得：ｘ＝0。1?。恚铮臁　　　　　　。?。4?。恚铮靹t原混合氣體的平均相對分子質量為（0。1*44+0。4*18）/（0。1+0。4）＝11。6/0。5　　　　　　　　　　　　　　　　　?。?3。2　　　　　選D 　原混合物中CO2和H2O的質量比(0。1*44):(0。4*18)=11:18。

熱心網友

增加的質量相當于CO的質量,這樣能求出C的物質的量....往后會了吧.