請幫我找幾種有代表性的化學計算題好嗎 急急急急急..........幫幫忙 中考急用
熱心網友
1。有關化學式計算 2。有關方程式計算 3。有關溶液計算 3。守恒法計算 4。關系式法計算 5。無數據計算 6。平均數計算7。平均值計算8。討論法計算下面分別舉例：1。有關化學式計算 （2000年廣州市中考題）機動車尾氣排放的氮的氧化物是城市污染源之一，其中有一種含氮約為46。7%，它是：（ ）A、N2O B、NO2 C、NO D、N2O5分析：要你解決此題必須逐一對四個選項計算，但也不必死算，因為我們只要估算一下結果接近46。7%的就是答案了：A的含氮為28/44，很明顯它大于56%（我們把分母看作50則它的值是56%）；B的含氮為14/46，它的值是略大于28%，而絕不會是46。7%；D的含氮為28/108，也很明顯它的值是小于28%，那么答案就是C了（14/30這個值接近50%）。2。有關方程式計算在稀硫酸和硫酸銅的混合溶液中，加入適量鐵粉，使其恰好完全反應。反應后經過濾得到固體物質與所加鐵粉的質量相等，求原混合溶液中硫酸和硫酸銅的質量比。解析 由化學方程式：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu56 160 64可知，如有64克銅生成，則溶液中必須有硫酸銅160克，消耗鐵56克。又由于加入鐵粉的質量與生成銅的質量相等，則有（64-56）克鐵與硫酸反應，通過計算知溶液中硫酸的質量為14克，則硫酸與硫酸銅的質量比為：14 ：160 =7 ：80。3。有關溶液計算把盛有等質量鹽酸的兩個等質量的燒杯分別置于托盤天平的兩端，分別在兩燒杯中各放入一定量的鐵粉和碳酸鈣粉末，完全溶解后，天平仍保持平衡，則所加入的鐵粉和碳酸鈣粉末的質量比是多少？解析 由題意知，鐵和碳酸鈣分別與鹽酸反應，放出氣體后，天平仍保持平衡，說明兩燒杯溶液中凈增加的質量相等。設加入鐵和碳酸鈣的質量分別為x和y，溶解后天平兩端的燒杯中凈增的質量都為m。則：（1）Fe + HCl == FeCl2 + H2↑溶液質量凈增加56 2 54x m（2）CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O +CO2↑ 100 44 56y m其中，此溶液凈增質量56克。鐵與碳酸鈣的質量比為：392:6754。守恒法計算炭和碳酸鈣的混合物在空氣中受強熱后，碳酸鈣完全分解、炭完全氧化，如果生成二氧化碳的總質量等于原混合物的總質量，則原混合物中碳的質量分數為多少？解析 設起始混合物的總質量為10克，其中炭的質量為x克，則碳酸鈣的質量為（10-x）克。根據碳元素在反應前后質量守恒，可得 x=1。735（克）5。關系式法計算實驗室用50克的碳酸鈣與足量的鹽酸反應來制備CO2 ，如果改用燃燒木炭，那么至少需要木炭多少克？分析：此題用一般解法，要分兩步進行，先利用碳酸鈣與鹽酸化學反應方程式計算出CO2的質量，再用CO2的質量根據木炭燃燒的化學反應方程式來計算木炭的質量。過程繁瑣，運算量大，又容易出現錯誤，如果采用關系式法解可以一步到位，不但節約了時間，還避免了運算出錯對計算結果的影響。解：設至少需要木炭x克。CaCO3 —— C100 1250 x100 ：12 = 50 ：xx = 6（克）答：至少需要木炭12克。6。無數據計算若千克銅粉和鐵粉的混合物與鹽酸充分反應后過濾，將濾渣在空氣中充分加熱，加熱后產物的質量恰好等于原混合物的質量，則原混合物中鐵的質量分數為（ ）A．20% B．40% C．50。4% D．80%解析 很顯然，經過一系列反應之后，所得產物氧化銅中的氧元素和原混合物中的鐵在質量上發生了等量代換，求鐵在原混合物中的質量分數，即是求氧在化學式CuO中的質量分數。氧的質量分數=（16/80）×100%=20%，故原混合物中鐵的質量分數也為20%，答案為A。7。平均數計算這種方法最適合求出混合物的可能成分，不用考慮各組分的含量。通過求出混合物某個物理量的平均值，混合物的兩個成分中的這個物理量肯定一個比平均值大，一個比平均值小，就符合要求，這樣可以避免過多計算，準確而快捷地選到正確答案。例如：稱取30克由兩種金屬組成的混合物，跟足量稀硫酸反應，生成氫氣2克，則該金屬混合物的組成可能是：（ ）A、Al和Mg B、Cu和Mg C、Mg和Fe D、Fe和Zn分析：題目中出現了五種金屬，其中四種能與稀硫酸反應放出氫氣，如果我們把這個混合物當作一種金屬來看，那么它們分別與稀硫酸反應放出2克氫氣，各需要：Al-18克；Mg-24克；Fe-56克；Zn-65克；這時我們可以看出30克此混合物與稀硫酸反應生成2克的氫氣，而Al、Mg小于30克，Fe、Zn、Cu（Cu不與稀硫酸反應我們當作需要無數克），這樣很容易判斷混合物必須是一個大于30克的，一個是小于30克的，所以答案是：B、C 。
熱心網友
(一)有關化學式的計算;(二)有關化學方程式的計算;(三)有關溶液的計算;(四)守恒法計算;(五)關系式法計算;(六)無數據計算;(七)平均值計算;(八)討論法計算;
熱心網友
太長了,詳細請參看: