同種物質(zhì)的分子式 結(jié)構(gòu)式的形式及狀態(tài)可能不同, 怎么解釋呢?我怎么覺(jué)得這句話(huà)不太對(duì)?什么是弱極性分子, 怎么判斷是不是弱極性分子?

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同種物質(zhì)的分子式 結(jié)構(gòu)式的形式及狀態(tài)可能不同, 怎么解釋呢?我怎么覺(jué)得這句話(huà)不太對(duì)?有機(jī)物里廣泛存在同分異構(gòu)體，即分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，如正戊烷、異戊烷。什么是弱極性分子,---分子中，成鍵兩個(gè)原子之間的共用電子對(duì)，由于兩圓子對(duì)其吸引能力不同，使其中一個(gè)原子略顯正電，另一個(gè)顯負(fù)電，即形成了極性共價(jià)鍵。由單個(gè)極性共價(jià)鍵構(gòu)成的分子，一定是極性分子，如HCl由多個(gè)極性共價(jià)鍵構(gòu)成的分子，不一定是極性分子，要看分子結(jié)構(gòu)是否對(duì)稱(chēng)：如CCl4,CH4，是對(duì)程結(jié)構(gòu)，是非極性分子。H2O等，分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，是極性分子。 怎么判斷是不是弱極性分子?分子結(jié)構(gòu)強(qiáng)弱：由單個(gè)極性共價(jià)鍵構(gòu)成的分子---主要是極性共價(jià)鍵極性的強(qiáng)弱---決定于兩種原子吸引電子能力的大小。--------多個(gè)極性共價(jià)鍵構(gòu)成的極性分子，主要看不對(duì)稱(chēng)得程度和間的極性大小。

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你的問(wèn)題描述不清，

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考試不用判斷是否弱極性分子