某溶液中的Cl-、Br-、I-,三者的物質的量之比為2：3：4，通入一定量的Cl2后，三者之比變為5：3：1，則通入Cl2的物質的量與原溶液中I-的物質的量之比為（3：8）解釋一下

熱心網友

首先通入氯氣的量不夠完全置換I-。所以Br-的量未變。設Br-的量為3摩爾，則通入氯氣前：Cl-為2摩爾，I-為4摩爾；通入氯氣后：Cl-為5摩爾，I-為1摩爾。Cl-增加了3摩爾，那么相當于通入氯氣1.5摩爾。則通入Cl2的物質的量與原溶液中I-的物質的量之比=1.5：4=3：8

熱心網友

∵還原性Br-＜I-,∴Cl2通入后先與I-反應∵反應后I-還有剩余∴ Cl2只與I-反應∵Br-物質的量反應前后比例數不變∴設通入Cl2 x mol,反應前Cl-物質的量2kmol,I- 4kmol,反應后Cl- 5kmol,I- kmol由方程式得,(4k-2x)/(2k+2x)=1/5∴x=1.5k∴通入Cl2的物質的量與原溶液中I-的物質的量之比為1.5k:4k=3:8