在一定條件下,某一單質跟一定濃度的硝酸反應,兩者消耗的物質的量之比1:4該單質不可能是( ) A. Fe B. Cu C. Ag D. C 老師我不明白這道題是什么意思?它要考察我們的什么知識點?? 請老師能詳細的講解!

熱心網友

選C這道題就是考察HNO3的性質 也就是濃的 和稀的 氧化還原反應硝酸是強氧化劑 題目說反應物質的量的比是1:4 就可以根據轉移的電子數量進行判斷對于Fe不管是濃的還是稀的硝酸一定把它氧化成+3價的鐵離子 同時轉移3mol電子加上Fe3+結合3mol NO3- 所以做氧化劑的硝酸只有1mol 所以氮的化合價被還原到+2價 此時的硝酸為稀的化學方程式為 Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+2H2O+NO對于Cu用同樣的道理分析銅被氧化到+2 轉移的電子為2mol加上結合的硝酸跟離子也是2mol 做氧化劑的硝酸為2mol 所以+5價的氮被還原到+4此時的硝酸為濃的化學方程式為Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O對于碳它被氧化到+4價 由于不能與硝酸根離子結合 所以此時的硝酸全部做氧化價反應轉移的電子為4mol 所以氮被還原到+4價 此時的硝酸為濃的化學方程式C+4HNO3=CO2+2NO2+2H2O對于Ag用同樣的道理分析不可能是1:4Ag+2HNO3=AgNO3+H2O+2NO2 濃的8Ag+10HNO3=8AgNO3+2NO+5H2O 稀的。