兩份不同質量分數的NaOH溶液各10g分別吸收2.2g二氧化碳氣體，反應后溶液中分別有4.75,6.10g溶質。 求兩份NaOH溶液的質量分數 。

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2。2gCO2氣體=2。2/44=0。05molNa2CO3 的分子量是106 NaHCO3的分子量是84如果2。2gCO2氣體全反應生成Na2CO3，那是106*0。05mol=5。3g如果2。2gCO2氣體全反應生成NaHCO3，那是84*0。05mol=4。2g現在的溶質是4。75,6。10g，說明6。10g的那份是由Na2CO3和NaOH組成的4。75g的那份是由Na2CO3和NaHCO3組成的6。10g的那份是由Na2CO3和NaOH組成的，其中有5。3gNa2CO3，余下的NaOH=6。10-5。3=0。8g,5。3gNa2CO3是和0。05mol*2=0。1mol的NaOH反應的，那反應的NaOH=0。1*40=4g,所以總的NaOH=4+0。8=4。8g,那么這份的NaOH溶液的質量分數=4。8/10=48%4。75g的那份是由Na2CO3和NaHCO3組成的設Na2CO3有Xmol,NaHCO3有Ymol那么 X+Y=0。05108X+84Y=4。75解得 X=0。023Y=0。027所以NaOH=0。023*2+0。027=0。073mol,NaOH的質量=0。073*40=2。92g那么這份的NaOH溶液的質量分數=2。92/10=29。2%所以反應后溶液中有4。75g溶質的那份NaOH溶液的質量分數是29。2%反應后溶液中有6。10g溶質的那份NaOH溶液的質量分數是48%。