一元強酸X和一元弱酸Y，PH均等于2，各取1L與足量的Mg反應，下列敘述正確的是：（ ）(請用直接法解釋)A.X產生的H2多B.反應開始瞬間X反應速度快C.兩者產生的H2一樣多D.反應開始瞬間兩者速度相等

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答案是D一元強酸X和一元弱酸Y，PH均等于2,就告訴你兩個溶液H+的起始濃度是一樣的，那么D.反應開始瞬間兩者速度相等 就是可選項再看A. X產生的H2多，告訴你一元強酸X和一元弱酸Y，PH均等于2，也就是告訴你一元 強酸X的濃度要比一元弱酸Y的濃度小得多，那現而易見是Y產生的H2多B.反應開始瞬間X反應速度快 兩個溶液H+的起始濃度是一樣的,所以反應開始瞬間兩者速度相等C.兩者產生的H2一樣多 一元 強酸X的濃度要比一元弱酸Y的濃度小得多，那現而易見是Y產生的H2多

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選。D。金屬和酸的置換反應，在金屬的形態相同時，其反應速率決定于H+的濃度，兩溶液的pH相等，就是H+的濃度相等，所以反應速率相等。 對于酸，[H+]=c*α，強酸，α=1，弱酸α＜1，c=[H+]/α，所以弱酸的濃度大于強酸，決定H2生成的量在于酸的物質的量，而不是H+的物質的量，所以在等濃度、等體積、等pH的酸溶液和足量的Mg反應，弱酸產生的H2多。

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選A.X的反應速度一直很快，不僅僅是反應開始瞬間。所以B不對。兩者產生的H2不一定一樣多，例如：硫酸和醋酸與鎂反應，就是強酸產生H2多。所以C不對。當反應開始時，強酸應先反應。所以D不對所以最終答案是A。