某同學測得物質的量濃度均為0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液呈酸性，得出下列結論，你認為不正確的是( ) A.C(CH3COO-) > C(CH3COOH) B.C(CH3COOH-) > C(Na+) > C(H+) > C(0H-) C.C(Na+) = C(CH3COO-) = 0.01mol D.C(CH3COOH) + C(CH3COO-) = 0.02mol 老師請你給我詳細解答這道題，它的詳細的解題思路？ 老師我不知道怎么判斷離子濃度的大小，請老師給我講講詳細的解法？ 謝謝~！

熱心網友

CH3COOH和CH3COONa混合是緩沖溶液,緩沖溶液有一個公式ph=pka+lg(c酸CH3COOH/c堿CH3COONa),呈現酸性,證明是c酸CH3COOHc堿CH3COONa,再根據物料平衡和離子平衡A.D.是明顯對的,有矛盾的是B.C.,從A.D.的正確和前面的公式可以判斷C.是不正確的,