20攝氏度時，把500克A物質的溶液均分成兩份。一份恒溫蒸發掉20克水，恰好形成飽和溶液；另一份在保持溫度不變的條件下，再加4克A固體，也恰好形成飽和溶液。求20攝氏度時，A的溶解度1：直接4/20，這個式子如何理解？2：X\230=(X+4)\254 可以這樣算吧2的式子為什么能簡化成1？

熱心網友

溶解度應該是：（4/20）*100=20g/100g 水。蒸發20g水，和加4g固體的效果相同，說明20g水溶解4gA就達到飽和，所以得到上式X\230=(X+4)\254 —〉X=115/3注意此處的230g時X是A飽和時的質量，所以溶解度=(100*X）/（230-X）=20g/100g 水

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溶解度應該是：（4/20）*100=20g/100g 水。蒸發20g水，和加4g固體的效果相同，說明20g水溶解4gA就達到飽和，所以得到上式X\230=(X+4)\254 —〉X=115/3注意此處的230g時X是A飽和時的質量，所以溶解度=(100*X）/（230-X）=20g/100g 水

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20攝氏度時，把500克A物質的溶液均分成兩份。一份恒溫蒸發掉20克水，恰好形成飽和溶液；另一份在保持溫度不變的條件下，再加4克A固體，也恰好形成飽和溶液。求20攝氏度時，A的溶解度1：直接4/20，這個式子如何理解？這樣解釋：原溶液之所以不飽和就是因為水多（20克），溶質少（4克）那么可以理解成為：這20克的水在20攝氏度時，溶解5克A達到飽和。這樣當然就是5/20×100=25克是溶解度了.明白?