150℃時(shí)1L混合烴和9LO2混合置于密閉容器中充分燃燒完全反應(yīng)后恢復(fù)至150℃容器內(nèi)壓強(qiáng)增大8%，則該混合烴的組成是 ( )A. V(CH4):V(C2H6)=1:1 B. V(C2H4):V(C4H10)=1:4C. V(C2H4):V(C4H8)=1:4 D. V(C3H4):V(C4H8)=1:4老是算不出正確答案，請(qǐng)指教，謝謝

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這道是類型題答案是 C D 過程如下： CxHy + (x+y/4)O2 ====xCO2 + y/2 H2O 氣體增加 1 x+y/4 x y/2 y/4 -1 y/4 - 1 ==(1 + 9 )*108% -(1 + 9 )==0.8 y==7.2 依題意得 O2 過量 混合氣體中H=7.2 C D 答案符合 要提高成績(jī)，請(qǐng)參考我上傳的資料 祝學(xué)習(xí)進(jìn)步！！！！！！

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烴類的燃燒，氣體體積的變化只和烴分子的H原子數(shù)有關(guān)，在100度以上時(shí)，H原子數(shù)=4時(shí)，體積的變化是0 ，既H原子數(shù)必須大于4，才能使體積增大，所以，按下式分析： Hy + y/4 O2 = y/2 H2O （g）ΔV=y/4 -1 ΔV 的含義是1體積烴燃燒 時(shí)的體積變量，而題目的體積增量是10*8%=0。8L 。既1L烴燃燒的增量 ，將題目選項(xiàng)，對(duì)比，將y=6，8，10 代入，只有B，C兩項(xiàng)符合，既在y=8，1體積烴燃燒，體積增量是1體積，現(xiàn)增量是0。8L，所以y=8的烴在。C，D選項(xiàng)中，且按1/4的體積比關(guān)系，就是0。8L，所以答案是B，C。A選項(xiàng)，y=6，1體積只能增0。5L ，顯然，必須有1。6L的y=6的烴燃燒，才能使體積增量達(dá)到0。8L，而題目中，烴總量才1L，所以不合條件，B中y=10 ，0。8L的C4H10，體積增量是0。8*1。5=1。2L，不合題意。只有其體積在8/15L時(shí)，體積增大0。8L，則C2H4 /C4H10 =7/8 ，則可合題意。