在碘化鉀和硫酸的混合溶液中加入過氧化氫水溶液，迅速發生反應放出大量氣體，反應過程可表示如下：①H2O2+2KI+H2SO4＝＝＝I2+K2SO4+2H2O②H2O2+I2＝＝＝2HIO③H2O2+2HIO＝＝＝I2+O2↑+2H2O（1）H2O2在反應③中的作用是________________________（填正確選項的標號）。A．氧化劑B．還原劑C．既是氧化劑又是還原劑D．不是氧化劑也不是還原劑（2）有人認為上述反應說明了碘單質是過氧化氫分解的催化劑，你認為_________（填“對”或“不對”），其理由是______________________________。（3）上述反應說明H2O2、I2、HIO氧化性從強到弱的順序是________________________。為什么用反應2中的氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性。

熱心網友

（1）。H2O2在反應③的作用是 還原劑。理由是-1價的O的化合價升高到0價，（2）。是。因為在反應②，③的作用效果看，I2的質量沒有變化，2H2O2 =I2 = 2H2O +O2 。（3）。HIO ＞H2O2＞ I2 。H2O2和HIO的氧化性相差不大，在H2O2的濃度較大，HIO濃度小時，可逆反應是向生成HIO的方向移動，所以，反應②是HIO的積聚過程。物質的氧化能力和濃度有一定的關系，在H2O2濃度大時，H2O2的氧化性大于HIO。

熱心網友

（1）H2O2在反應③中的作用是氧化劑,因為H2O2中的氧由-1變為-2，得電子，即為氧化劑。（2）碘單質是過氧化氫分解的催化劑，因為將②H2O2+I2＝＝＝2HIO③H2O2+2HIO＝＝＝I2+O2↑+2H2O加合即可。（3）H2O2、I2、HIO氧化性從強到弱的順序是HIO、H2O2、I2