物質的量濃度相同、體積相等的NaF溶液與NaCN溶液中，離子總數的大小關系？

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NaF＞NaCN 解：因為HF比HCN易電離。HF的酸性比HCN的酸性強。物質的量濃度相同的NaF和NaCN 兩種溶液，水解程度前者弱于后者，導致c(F-) C(CN-) NaCN溶液比NaF溶液強。在Na溶液中：C(Na+)1+c(H+)1=c(OH-)1+c(F-)在NaCN溶液中：C(Na+)2+c(H+)2=c(OH-)2+C(CN-)C(Na+)1=c(Na+)2 , C(H+)1c(H+)2所以NaF＞NaCN

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回答者：user飛翔 級別：大師 (2005-12-02 15:48:34) NaF＞NaCN 解：因為HF比HCN易電離。HF的酸性比HCN的酸性強。物質的量濃度相同的NaF和NaCN 兩種溶液，水解程度前者弱于后者，導致c(F-) C(CN-) NaCN溶液比NaF溶液強。在Na溶液中：C(Na+)1+c(H+)1=c(OH-)1+c(F-)在NaCN溶液中：C(Na+)2+c(H+)2=c(OH-)2+C(CN-)C(Na+)1=c(Na+)2 , C(H+)1c(H+)2所以NaF＞NaCN正確

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HF的酸性比HCN的酸性強.因而水解程度NaCN比NaF大，Na+數目相同，所以就是c(H+)+(OH-)+C(CN-)與c(H+)+(OH-)+c(F-)的比較，根據電荷守恒知道，二者相等

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我雖然是學化學的但這問題我還真不敢回答按照正常的來說F-離子小于CN-離子