在一定溫度下，把2ｍｏｌＳＯ２和1 ｍｏｌＯ２通過一個一定容積的密閉容器里，發生如下反應：2ＳＯ２＋Ｏ２2ＳＯ３。當此反應進行到一定程度時，反應混合物就處于化學平衡狀態。現在該容器中，維持溫度不變，令ａ，ｂ，ｃ分別代表初始加入ＳＯ２，Ｏ２，ＳＯ３的物質的量。如果ａ，ｂ，ｃ取不同的數值，它們必須滿足一定的相互關系，才能保證達到平衡時，反應混合物中三種氣體的體積分數仍跟上述平衡時的完全相同，請填寫下列空白：　（1）若ａ＝0，ｂ＝0，則ｃ＝_____________；　（2）若ａ＝0．5，則ｂ＝_____________和ｃ＝_____________；　（3）若ａ，ｂ，ｃ取值必須滿足的一般條件是（請用兩方程式表示，其中一個只含ａ和ｃ，另一個只含ｂ和ｃ）_____________。

熱心網友

要做這樣的題目的話其實很簡單我都換算成方程左邊的物質比如這里有2mol的2ＳＯ３我就換成2mol的ＳＯ２。和1mol的Ｏ２呵呵這樣算就很簡單了

熱心網友

對于平衡狀態的建立,只與條件相關,即與溫度,壓強(或容器的容積),反應物或生成物的起始量的相對關系有關,而與反應得進行方向無關。因此,對于該條件下的反應,初始態是2mol的SO2和1mol O2的混合物,或是2mol純凈的SO3,兩者是等價的,最終達到的平衡狀態完全相同。因此1中的答案應為c=2。而2中初始態包含了3種氣體,此時需要進行思維轉換,將初始物質的加入量轉換為相當于a=2,b=1,就可以達到題設的平衡狀態。現在a=0。5,則b=0。5/2=0。25,此時與題干所蛇初始態的差別是△a=2-0。5=1。5和b=0。75的量,根據反應方程式系數推斷知c=1。5。3中要求將具體問題抽象為普遍規律,此時必須把握"把所有的初始物轉換為生成物,則必須相當于2mol的SO2和1mol O2的混合物,把所有的初始物轉換為生成物,則必須相當于2mol純凈的SO3。"才能得出正確結論:必須同時滿足a+c=2和2b+c=2兩個關系式。

熱心網友

這是一道關于等溫等容，反應前后體積發生變化的等效平衡。用極值法可解此題： 2SO2 + O2 = 2SO3 原體系（mol） 2 1 0(1)新體系（mol） 0 0 c 變化(mol) +c +c/2 -c 等效(mol） c=2 c/2=1 0(2)新體系(mol) 0.5 b c 變化(mol) +c +c/2 -c 等效(mol） 0.5+c b+c/2 0 0.5+c=2 b+c/2=1 解得　c=1.5 b=0.25(3)該小題即為等溫等容，反應前后體積發生變化的等效平衡的等效問題。a,b,c 只要滿足a+c=2,2b+c=2即可。

熱心網友

高二《化學重難點手冊》的化學平衡這一節，有原題和答案