氧氣和臭氧的性質(zhì)差異是因為什么？ 每個分子中含的原子個數(shù)不同，還是分子中的原子排列不同？
熱心網(wǎng)友
首先原子個數(shù)就不同，氧氣是O2，兩個氧原子，臭氧是O3，三個氧原子。再者是原子的排列不同，造成了原子個數(shù)的不同。
熱心網(wǎng)友
氧氣無味，臭氧是臭的！
熱心網(wǎng)友
是由于原子數(shù)的不同導(dǎo)致原子排列結(jié)構(gòu)的不同，其實質(zhì)是氧氣與臭氧的化學(xué)鍵不同。導(dǎo)致了臭氧有更強的氧化性。 這問題要徹底解釋清楚的話，比較復(fù)雜，牽涉到一些我們到大學(xué)才可能學(xué)到的某些關(guān)于原子、分子結(jié)構(gòu)的東西，你應(yīng)該是高中一年級的學(xué)生吧？學(xué)了化學(xué)鍵了吧？其實分子內(nèi)原子之間的鍵并不是只有我們學(xué)習(xí)的那些那么簡單，還有很多鍵，如配位鍵、金屬中的金屬鍵等等。這里我就盡可能明白地講給你聽聽吧。是這樣的，原子的第二層原子軌道中有兩種形狀不同的軌道（軌道可以理解為原子圍繞核高速運動的空間區(qū)域），一種是前面說的圓球狀，另一種是猶如紡錘般的紡錘形。而紡錘形的軌道是有三個的，它們在空間上相互垂直并都交于與原子核（你可以用三支筆或牙簽比劃一下它們的空間立體結(jié)構(gòu)），圓球形軌道只有一個。每個軌道一般容納兩個電子。一個氧原子的最外層（即第二層）有六個可以形成化學(xué)鍵的電子，其中有兩個在形狀如球體的軌道上，其入四個分別梁兩位于兩個紡錘形的軌道上，這樣結(jié)匯有一個紡錘形的空軌道空處來沒有電子。O3的真正結(jié)構(gòu)式如下： 不好意思，涂片夫之后不能粘貼，請在下載下面的文件吧，那文件就有那附圖了。 上式中，橢圓代表氧原子，黑點代表電子，兩條線段代表氧原子之間形成的配位鍵，圈以及內(nèi)部的四個電子指的是一種比較特殊的鍵—— 鍵。 處在中間連接著兩個氧原子的氧原子，我們叫做中心原子。中心原子的兩條有電子的紡錘形的軌道互相垂直，分別與另外兩個氧原子的那個沒有電子的紡錘形的空軌道相結(jié)合形成說位的配位鍵，可以簡單地理解為兩個電子占用另外一個原子的空軌道。中心氧原子邊還有一個空間上垂直于紙面（或顯示器屏面）的紡錘形的軌道，而且是沒用電子的。與配位鍵形成的原理相似，另外兩個氧原子上的那兩個有電子的紡錘形的軌道在空間上平行并排，這三個紡錘形的軌道會有些相交的地方，于是四個電子多可以認為可以在這三個軌道上運動，即三個軌道容納了四個電子。 你看，氧氣只有一個共價鍵，而臭氧卻又配位鍵、 鍵。而 鍵是比較不穩(wěn)定的，因為他間的結(jié)合程度比較小，即軌道與軌道之間的重合少，故這個鍵和友誼發(fā)生斷裂，所以臭氧顯示出比氧氣強得多的氧化性。要是還是不明白的話，您又想列這方面的知識的話，請把您不懂的地方以提問的方式在“愛問網(wǎng)”上提出來，待考完試之后（1月21號考完），我再圖文并茂地詳細地給你講解。你也可以發(fā)e-mail給我，我的郵箱地址是：jacketsam2004@ 。。
熱心網(wǎng)友
是因為分子中的原子排列不同
熱心網(wǎng)友
分子中的原子排列不同
熱心網(wǎng)友
每個分子中含的原子個數(shù)不同