用5.6g鐵合金樣品與足量稀硫酸反應(yīng)，生成0.19氫氣，則鐵合金中不可能含有的金屬是A.Cu B.Zn C.Al D.Ag兩個(gè)問題要過程

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這個(gè)么。。。濃硫酸和金屬反應(yīng)還是挺奇怪的,大致步驟如下:一,濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,與金屬反應(yīng)時(shí),濃硫酸本身被還原成二氧化硫,金屬被氧化成最高價(jià)離子二,當(dāng)濃硫酸反應(yīng)變稀后,就可以與氫前金屬反應(yīng)生成氫氣,這個(gè)時(shí)候要特別注意:鐵可以將溶液中的三價(jià)鐵還原為二價(jià)鐵,這在判定溶液中離子共存問題時(shí)很有用最后要強(qiáng)調(diào)的一點(diǎn)是:任何酸都具有氧化性,但只有少數(shù)酸才可以稱為強(qiáng)氧化性酸對于這道問題么,因?yàn)锳g,Cu不與稀硫酸反應(yīng),所以可以看成: 無窮大g Ag,Cu ------- H2 65 g Zn ---------H2 56 g Fe ------- H2 27*2/3=18`g Al-------H2你看,在這道題中0。56g合金只生成了0。19的氫氣,說明生成1摩爾氫氣所消耗的金屬肯定大于56克,選項(xiàng)中只有鋁是18克,不符合條件,所以選C呵呵。

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生成0.19氫氣，0.19什么，克還是摩爾，還是升？應(yīng)該是用氫氣的生成量算合金的平均式量，從選項(xiàng)中找符合以下條件的：M（選項(xiàng)）

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B,C都不可能.這樣的題只要比較相對分子質(zhì)量就可以了.如果是純鐵,5.6g和稀硫酸反應(yīng)恰好生成0.2g氫氣，而題目中只生成０.１９g，說明相同質(zhì)量的雜質(zhì)和硫酸反應(yīng)生成的氫氣量少．相對分子質(zhì)量比鐵大的生成量比鐵少．而銀本身就不和硫酸反應(yīng)，不會產(chǎn)生氫氣．鋅不和濃硫酸反應(yīng)是因?yàn)闈饬蛩峋哂泻軓?qiáng)的氧化性，不會生成氫氣，但可放出二氧化硫．而鐵和鋁放入濃硫酸中會發(fā)生鈍化，生成致密的保護(hù)膜，阻止硫酸繼續(xù)腐蝕．濃硫酸的性質(zhì)比較特別，不能按照金屬活動(dòng)性順序表判斷．

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因?yàn)闈饬蛩峋哂袕?qiáng)氧化性，可以在金屬表面形成一層致密的氧化膜，而使內(nèi)部的金屬不再與硫酸反應(yīng)生成氫氣，所以不用鋅粒與濃硫酸反應(yīng)來制取氫氣。

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濃硫酸與任何金屬反應(yīng)，都不生成H2，而生成SO2。

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b、c都不行

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不可能有的物質(zhì)是B、C