足量的濃硫酸與10克氯化鈉和氯化鎂的混合物加強熱，反應后生成的氯化氫全部被適量的水吸收，在所得溶液中加入足量的MnO2,將生成的氣體通入碘化鉀溶液中得到11.6克碘單質，試計算混合物中氯化鈉的百分含量。

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A)2NaCl+H2SO4===Na2SO4+2HClB)MnO2+4HCl===MnCl2+Cl2+2H2OC)Cl2+2KI===2KCl+I2D)MgCl2+H2SO4===MgSO4+2HCl由方程C)11.6克碘單質推導出，氯原子為11.6/127mol，根據方程B)推導出HCl為11.6*2/127mol設NaCl為Xmol,MgCl2為Ymol,則58.5x+95y=10x+2y=11.6*2/127解出x=（10-47.5*11.6*2/127）/11mol則氯化鈉百分含量為70.351%.（希望你能看看，你的題目有沒有出錯）