把一定質量的碳和8g氧氣在密閉容器內高溫應,恢復到原來溫度,測的容器內壓強比原來大0.4倍,則參加反應的碳的質量為( )A.2.4g B.4.2g C.6g D.無法確定請寫出計算過程.謝謝

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由壓強增大可知有CO生成。可得如下方程式：(x)C + (10)O2 = (y)CO2 + (z)CO由題意可知，y+z=14。而2y+z=10×2所以：y=6，z=8。x=6+8=14即得方程式：14 C + 10 O2 = 6 CO2 + 8 CO所以參加反應的C為：8×(14×12)/(10×32)=4.2(g)選擇B。

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首先分析反應情況.如果O2過量,那么只能生成CO2, 體積不變. 因此壓力不變.這是不可能的.所以只能是C過量. 那么首先生成CO2,然后CO2和過量的C生成CO,體積增大一倍,如果容器體積不變,那么壓強就要增大一倍.所以可以看到,應該有0.4*100%的CO2變成了CO.所以,有0.6*100%的O2反應生成了CO2,另外0.4的O2生成了CO.這就好辦了:C + O2 = CO2x1 8*0.6x1=8*0.6*12/32=1.8g2C + O2 = 2COx2 8*0.4x2=8*0.4*2*12/32=0.24g所以一共有:0.18+0.24=0.42g C和發生了反應.答案為B.