在容積相同且固定不變的四個密閉容器中,進行同樣的可逆反應:2A(g)+B(g)＝３Ｃ（ｇ）＋２Ｄ（ｇ），起始時四個容器所盛A、B的量分別是：甲：A 2mol 乙：A 1mol 丙：A 2mol 丁：A 1mol B 1mol B 1mol B 2mol B 2mol在相同溫度下建立平衡時，A或B的轉化率大小關系正確的是：（ ）A. A的轉化率:甲<丙<乙<丁B. A的轉化率:甲<乙<丙<丁C. B的轉化率:甲<乙=丙<丁D. B的轉化率:甲>丙>乙>丁

熱心網友

c是不是應該為甲：A 2mol B 1mol 乙：A 1mol B 1mol 丙：A 2mol B 2mol 丁：A 1mol B 2mol 規律：平衡時,增加其中一種反應物的量則另一種反應物地轉化率提高則甲最小，丁最大乙與丙:對丙先假設容器擴大一倍，則乙與丙平衡等效 在壓縮回原來的體積，丙中平衡向分子數減少的方向移動及逆動，所以a的轉化率減少