Na+,K+,HCO3-,SO42- 在水電離出C(H+)=10^-13mol/ld 溶液中能否共存？

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不可“大量共存”因?yàn)镠CO3-HCO3- + (H+)--H2CO3HCO3- + (OH-)--H2O+CO3^2-

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水電離出C(H+)=10^-13mol/ld 說明有兩種情況：一，PH為1，此時(shí)為酸性，碳酸氫根不能存在，二，PH為13 ，此時(shí)為堿性，碳酸氫根也不能存在。所以，都不能共存。

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水電離的氫離子 為1*10……-13 MOL/L有兩種情況：一種是酸性溶液，碳酸氫根不能共存；一種是堿性溶液，碳酸氫根不能共存。酸性：PH為1 堿性：PH為13

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在水電離出C(H+)=10^-13mol/ld這種溶液PH既可以是13也可以是1HCO3- + (H+)--H2CO3HCO3- + (OH-)--H2O+CO3^2-HCO3-在酸性堿性溶液中均不可共存

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就我所知,應(yīng)該可以.在強(qiáng)堿環(huán)境中,這幾種離子都可以,但如果有鈣離子則由于其和碳酸氫根及氫氧根要生成碳酸鈣和水則不行.