nahco3=na+ +hco3-nahso4=na+ +h+ +so42-原因，規(guī)律是社么

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樓上說的不對！之所以碳酸氫鈉和硫酸氫鈉有不同的電離，是因?yàn)閮煞N陰離子所對的酸電離程度不同。對于碳酸，只能電離到氫離子和碳酸氫根離子，再電離的程度很小可以忽略不計(jì)，碳酸氫鈉電離就是NaHCO3=Na+ +HCO3-。而硫酸是一種強(qiáng)酸，幾乎能完全電離，產(chǎn)物為硫酸根和氫離子，硫酸氫鈉就能電離出氫離子而不是硫酸氫根離子。NaHSO4=Na+ +H+ +SO4 2-。兩種鹽的陰離子電離程度不同就是原因。

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我已經(jīng)有好長時(shí)間沒有看化學(xué)了,現(xiàn)在只能憑一些記憶來給你一些回答,希望你能夠理解,也祝你在學(xué)業(yè)上有所成就~,下面的是我的一些理解:一般來說,化學(xué)中的電離式都是根據(jù)各個(gè)元素所帶電價(jià)來區(qū)分的~例如你的第一個(gè)化學(xué)式中(你的化學(xué)式是不是有一些錯(cuò)誤?請檢查一下):Na2HCO3,其中Na帶一個(gè)正電,而H(CO)3(碳酸根)帶三個(gè)負(fù)電子,你只要根據(jù)各個(gè)化學(xué)元素電價(jià)數(shù)和它的離子數(shù)就可以輕松的寫出它的電離式了~等號左邊是化學(xué)式，右邊是離子符號。例：NaCl===Na++Cl-H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-需要注意的是:①離子所帶的電荷數(shù)與化合價(jià)的數(shù)值相等，表示法不同（數(shù)字在前，正、負(fù)號在后，寫在右上角）。②在電解質(zhì)溶液里，所有陽離子帶的正電荷總數(shù)和所有陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，所以溶液不顯電性