請寫出Mg3N2與HCl→NH4Cl;Na2SiO3與CO2+H2O(或H+)→H4SiO4的反應方程式.

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Mg3N2+8HCl===2NH4Cl+3MgCl2在寫這個反應時最重要的一步是先搞清楚在Mg3N2中N和Mg元素的化合價是多少,N為-3價,Mg為+2價,然后知道在NH4Cl中N也為-3價,故不會發生氧化還原反應,當然也可以理解為:氮化鎂與水反應生成氫氧化鎂+氨氣，再與鹽酸反應Na2SiO3+CO2+2H2O===H4SiO4+Na2CO3這個反應實際上是一個強酸制弱酸的反應,H4SiO4和H2SiO3是弱酸,酸性比H2CO3還要弱.其中還有一點要注意的是:H4SiO4不穩定,在溶液里很容易失水變成H2SiO3,其中H4SiO4是白色膠體,難溶于水;H2SiO3是白色粉末,也難溶于水,這是學生在高一階段要掌握的難溶于水的酸.(猜想你應該是高一的學生吧,現在正在學第7章是不是?)

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同上

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上述答案正確

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Mg3N2 + 8 * HCl ==== 3 * MgCl2 + 2 * NH4ClNa2SiO3 + CO2 + 2 * H2O ==== H4SiO4 + Na2CO3

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Mg3N2+8HCl===2NH4Cl+3MgCl2ke li jie 為氮化鎂與水反應生成氫氧化鎂+氨氣，再與鹽酸反應Na2SiO3+CO2+2H2O===H4SiO4+Na2CO3