常溫下10mL pH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH=7（假設反應前后體積不變），則對反應后的溶液敘述正確的是（ ）A．c(A-)=c(K+) B．c(H+)=c(OH-)< c(K+)< c(A-)C．V(后)≥20mLD．酸與堿恰好完全中和

熱心網友

選A因為無論HA是強酸還是弱酸，反應后溶液中的離子有H+，OH-，A-，K+（如果HA是弱酸，則有HA分子）。由于反應后PH=7，則H+濃度等于OH-濃度，由溶液中電荷守衡（即正電荷數量等于負電荷數量），反應后溶液成中性，則A-的濃度必須等于K+濃度