為什么PH=9的CH3COONa電離產生的OH-濃度為10^-5mol/L?

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CH3COONa可視為CH3COOH(弱酸)與NaOH(強堿)中和所得到的鹽，所以CH3COONa水溶液為弱堿性，又此CH3COONa溶液的pH=9，表示溶液中的〔H+〕=10^-9 mol/L，而室溫(25℃)下任何水溶液中Kw =〔H+〕〔OH-〕=10^-14 mol/L，所以此CH3COONa溶液的OH-濃度為=10^-5 mol/L