一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和水的總質量為27.6g，若其中水的質量為10.8g一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和水的總質量為27.6g，若其中水的質量為10.8g，則CO的質量為

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n(H2O)=10.8/18=0.6mol所以C2H6O中含H 1.2mol,則含C 0.4mol（是H的1/3）設CO xmol, 根據C守恒 CO2 (0.4-x) mol所以 28x+44*(0.4-x)=27.6-10.8 == x=0.05mol所以CO質量 0.05*28=1.4g（注意：既然同時生成了CO、CO2，說明乙醇和氧氣都完全反映，所以根據組成式）