二期課改　高一化學教科書上的實驗現象小結（加雞毛）

熱心網友

第二章 元素化學第一節 鹵 素一、鹵素單質 1。 制法：實驗室中鹵素單質一般可用氧化劑[MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、KC1O3、Ca(C1O)2]氧化氫鹵酸的方法制取。例如： 2KMnO4+16HC1 ====2KC1+2 MnC12+5C12↑+8H2O制取氟只能采用電解法。例如： 2KHF2（熔融）電解 2KF +H2↑+F2↑ 2。 性質：鹵素是典型的非金屬元素族。游離態的鹵素非金屬活潑性顯著，是常見的氧化劑，它們與多種金屬直接化合成氫鹵酸鹽，也與不少非金屬反應得到非金屬鹵化物。下面以鹵素與水、堿的反應為例，來進一步認識鹵素的性質。(1)與水反應：一般鹵素與水發生歧化反應，水既不是氧化劑，也不是還原劑，X2+H2¬O== HX + HXO；而氟與水反應，水是還原劑， 2F2 + 2H2O == 4HF + O2。（2）與堿溶液反應：常溫下C12、Br2、Br2和氫氧化鈉溶液反應生成鹵化物、次鹵酸鹽、鹵酸鹽。C12 + 2OH— == C1—+C1O— +H2O；Br2 + 2OH— == Br—+BrO— + H2O或3Br2 + 6OH— == 5Br—+BrO3—+3H2O 3I2 + 6OH— == 5I—+IO3—+3H2O（IO—常溫下不穩定，歧化為I—、IO3—）加熱條件下，C12和濃氫氧化鈉溶液反應則生成鹵化物、鹵酸鹽。3C12 + 6OH— = 5C1—+C1O3— +3H2O。 但氟氣通過稀的氫氧化鈉溶液（2%水溶液）生成氟化鈉，同時放出一種無色氣體OF2氣體（還有可能生成O3）。 2F2 + 2OH—== 2F—+OF2 ↑+ H2O對于氟的特殊性還應注意下列幾方面：（1）氟能氧化稀有氣體；（2）絕大多數的金屬加熱后能在氟氣中燃燒，生成價態的氟化物；（3）氟能氧化高能燃料：2F2+N2H4 = N2 + 4HF；（4）氟是人體形成強壯的骨骼和預防齲齒所必需的微量元素；（5）CaF2、MgF2難溶于水；（6）氟能使硫氧化為+6價，其它鹵素均不能將硫氧化為+6價。二、鹵化氫 1．制法：實驗室里鹵化氫可由鹵化物與高沸點（H2SO4，H3PO4）反應制取。 CaF2+H2SO4(濃)==CaSO4+2HF↑ NaC1+H2SO4(濃) ===NaHSO4+HC1↑但HBr和HI不能用濃H2SO4制取, 因為濃H2SO4會氧化它們,得不到純的HBr和HI。 2HBr+H2SO4(濃)==SO2↑+2H2O+Br2 8HI+H2SO4(濃)==H2S↑+4H2O+4I2如用非氧化性的H3PO4代替H2SO4,則可制得HBr和HI。 NaX+H3PO4==NaH2PO4+HX↑HBr和HI也可用磷和Br2或I2反應生成PBr3或PI3, 后者遇水立即水解成亞磷酸（H3PO3）和HBr或HI。2P+3X2+6H2O==2H3PO3+6HX【討論】根據下圖實驗，填空和回答問題： （1）燒瓶中所發生的主要反應的化學方程式是 。裝置（Ⅱ）的燒杯中冷水所起的作用是， ，裝置（Ill）的燒杯中液體的作用是 。 （2）進行此實驗時，燒瓶內的橡皮塞最好用鋁箔包住，用橡皮管連接的兩玻璃管口要相互緊靠，這是因為 。（3）裝置（Ill）的燒杯中使用倒置漏斗可防止液體倒吸，試簡述其原因。 【分析】通過裝置圖設問，考查考生識日的觀察能力，通過簡答考查考生的表達能力。具體考查內容有實驗原理（即實驗所依據的化學反應），實驗裝置所起的作用和原理，實驗中應注意的細節等。 （1）由題圖可見，燒瓶中反應物有固體NaBr、MnO2和濃H2SO4，加熱時NaBr和濃H2SO4反應生成HBr，HBr又會與 MnO2反應生成 Br2；又因為是加熱反應，所以Br2成為蒸氣逸出，裝置（Ⅱ）的燒杯中冷水應起冷凝Br2蒸氣的作用。由于反應中同時有HB生成，所以（Ill）中燒杯內的液體作用是吸收逸出的HBr蒸氣。 （2）因Br2蒸氣和演化氫氣體都可以跟橡膠制品起加成反應，使橡皮變脆變質，因此在該裝置中對橡皮塞和橡皮管要采取一定的保護措施。 （3）裝置（Ill）與課本中制取氯化氫的裝置相同，考生應比較熟悉。本題是一道綜合實驗題。實驗所依據的化學反應雖然在課本中并未見過，但是考生可以根據其熟悉的氯化鈉固體和濃硫酸反應制氯化氫、濃鹽酸和MnO2反應制氯氣兩個反應聯想。推理，進行知識遷移、重組而得出答案。題目考核的內容涉及面廣，既有實驗原理、裝置的作用和原理，還要注意實驗的細節和考慮到反應產物Br2和 HB會與裝置中的橡皮塞、橡膠管發生加成反應等，題目的思考容量較大，有一定的難度。本題難度為0．49，區分度為0．525。 [答案](1)2NaBr+3H2SO4+MnO2 2NaHSO4+MnSO4+2H2O+Br2↑ 或2NaBr+2H2SO4+MnO2 Na2SO4+MnSO4+2H2O+Br2↑若分步寫:2NaBr+H2SO4(濃) NaHSO4+HBr↑(或2NaBr+H2SO4(濃) Na2SO4+HBr↑) 4HBr+MnO2 MnBr2+2H2O+Br2↑也可冷凝吸收未冷凝的氣體(2)溴蒸氣會腐蝕橡皮塞和橡皮管(3)當氣體被吸收時,液體上升到漏斗中。由于漏斗的容積較大,導致燒杯中液面下降,使漏斗口脫離液面,漏斗中的液體又流回燒杯內,從而防止了倒吸。 2．性質：鹵化氫都是具有刺激性臭味的無色氣體。它們的性質隨原子序數增加呈現規律性的變化(見圖2—1, 其中HF因生成氫鍵,使得熔沸點比HC1的高)。•穩定性←———————————————— HF HC1 HBr HI ————————————————→•酸 性 •還原性 •沸 點圖2—1 鹵化氫的性質變化變律鹵化氫的水溶液稱氫鹵酸，除氫氟酸是弱酸外，其它皆為強酸。但是氫鹵酸卻表現出一些獨特的性質，例如它可與SiO2反應：SiO2+4HF== SiF4↑+ 2H2O（氫氟酸能腐蝕玻璃，其它氫鹵酸不能）。[例2—1] 同溫同壓下取三份等體積的無色氣體A，于25℃、80℃、90℃測得其摩爾質量分別為58。0，20。6，20。0 g/mol。再與25℃、80℃、90℃下各取1dm3（氣壓相同）上述無色氣體分別溶于10 dm3水中，形成的溶液均顯酸性。（1）無色氣體為（2）各溫度下摩爾質量不同的原因可能是（3）若三份溶液的體積相同，其物質的量濃度的比值是多少？[例2-3]貯存的HI溶液，和空氣中氧氣作用出現黃色，可在加入一些Cu或通入少量H2S后，過濾又得無色溶液，前者生成白色CuI沉淀，后者形成單質硫。（1）經Cu或H2S處理所得無色HI溶液比原HI溶液（未經O2氧化和未用Cu或H2S 處理的）濃度大、小或不變，簡述理由。（設溶液的體積保持不變）（2）又知Cu2+能氧化I—為I2 。寫出Cu2+和I—反應的離子方程式？（3）H2S和I—（兩者的物質的量濃度相近）中的還原性更強的是什么微粒？（4）Cu2+和H2S相遇時，會有硫生成嗎？主要原因是什么？[解析]（1）從題給信息看出，HI溶液在空氣中發生反應：4H+ + 4I—+O2 = 2H2O + I2，由于有碘產生使溶液呈黃色。若在其中加入Cu，發生反應Cu+I2=2CuI↓使溶液變澄清，但HI濃度變小；若在其中通入少量H2S，發生反應H2S + I2 =2H+ + 2I—+S↓使溶液變澄清，但HI濃度保持不變。（2）由反應事實Cu+I2=2CuI↓可推出反應2Cu2+ + 4 I—= 2CuI↓+I2；（3）從反應H2S + I2 =2H+ + 2I—+S↓推知H2S的還原性比I—更強；（4）Cu2+和H2S相遇時，由于CuS的溶解度很小，兩者發生復分解反應生成CuS沉淀的速率遠大于兩者發生氧化還原反應會有硫生成的速率，隨著反應Cu2+ +H2S = CuS↓+2H+的進行，溶液中Cu2+和H2S的濃度不斷降低，故不會有硫生成。三、鹵素氧化物和含氧酸及其鹽 鹵素含氧酸中以氯的含氧酸最重要。氯的含氧酸性質變化有如下規律 •氧化性←———————————————— HC1O HC1O2 HC1O3 HC1O4 ————————————————→•酸 性 •穩定性 （1）次氯酸及其鹽 HC1O是很弱的酸（Kaθ=2。95×10—8）。它很不穩定，只能存在稀溶液中，且會慢慢自行分解。 2 HC1O == 2HC1+O2↑HC1O是強的氧化劑和漂白劑。漂白粉是C12與Ca(OH)2反應所得的混合物，其漂白作用就是基于C1O—的氧化性。（2）氯酸及其鹽 HC1O3 是強酸，也是強氧化劑。它能把I2氧化成HIO3，而本身的還原產物決定于其用量。2HC1O3(過量)+I2 = 2HIO3+C12 或 5HC1O3+3I2(過量)+3H2O = 6HIO3+5HC1KC1O3是重要的氯酸鹽。在有催化劑存在時,它受熱分解為KC1和O2；若無催化劑,則發生歧化反應。 4KC1O3===3KC1O4+KC1固體KC1O3是強氧化劑。它與易燃物質，如碳、硫、磷或有機物質混合后，一受撞擊即引起爆炸著火，因此KC1O3常用來制造炸藥、火柴和焰火等。KC1O3的中性溶液不顯氧化性，不能氧化KI，但酸化后，即可將I—氧化。（3）高氯酸及其鹽 HC1O4是最強的含氧酸。其稀溶液比較穩定，氧化能力不及HC1O3，但濃HC1O4溶液是強的氧化劑，與有機物質接觸會發生爆炸，使用時必須十分小心。 （4）鹵素含氧酸鹽與鹵離子的反應：除氟外，鹵素含氧酸鹽與鹵離子在酸性條件下發生“反歧化”反應。如： C1O—+C1—+2 H+ = C12 ↑+H2O C1O3—+ 5C1—+6 H+ = 3C12 ↑+3H2O IO3—+ 5I—+6 H+ = 3I2 + 3H2O [例2—2] 氯、溴、碘同屬于元素周期表中Ⅶ族。在上個世紀，人們很早就得到了高氯酸和高碘酸及其鹽。但無論用什么方法都得不到+7價溴的化合物。因此，在很長的一個歷史時期，人們認為溴不會表現+7價。1968年，有個名叫Appclman的化學家用發現不久的XeF2 和HBrO3的反應， 首次檢驗出BrO4—離子。隨后在1971年用XeF2和含KOH、KBrO3的水溶液反應，得到很純的KBrO4晶體。（1）已知XeF2跟水反應放出氧氣和氙氣，氟則以化合態在水溶液里。試寫出配平的化學方程式。（2）寫出XeF2和含KOH、KBrO3的水溶液反應得到KBrO4晶體的化學方程式。（3）試根據上面的信息指出高溴酸根的穩定性與pH值的關系。[解析] 由(1)的題給信息可見XeF2與水反應后留在溶液中的氟呈化合態。由反應物中各元素觀察, 氟在溶液中應以HF的形式存在。由（2）分析，結合（1）中XeF2與水放O2和Xe，但這時由KBrO3生成KBrO4，所以不會放氧。XeF2與水有HF生成，但在KOH中生成的是KF。 （3）1968年用XeF2和HBrO3的反應得到BrO4—但量少且不穩定，此時溶液是酸性的。1971年在堿性溶液中才制出KBrO4晶體，可知BrO4—的穩定性與溶液的酸堿性關系密切。 答案：（1）2XeF2+2H2O=2Xe+O2+4HF ；（2）XeF2+KBrO3+2KOH=KBrO4+Xe+2KF+H2O（3）BrO4—的穩定性隨溶液pH增大而提高。四、鹵素互化物和擬鹵素1．鹵素互化物由兩種鹵素組成的化合物叫做鹵素互化物。它們的分子由一個較重的鹵原子和奇數個較輕的鹵原子所構成。如IF7、BrC15、C1F3(C1F5)等。（1）鹵素互化物絕大多數是不穩定的，具有較強的化學活性。（2）鹵素互化物與大多數金屬和非金屬作用生成相應的鹵化物。（3）鹵素互化物都易發生水解。XX`+H2O—IF3+H2O—（4）鹵素互化物一般可由鹵素單質直接化合制得。例 取2。5克KClO3粉末置于冰水冷卻的錐形瓶中，加入5。0克研細的I2，再注入3cm3水，在45分鐘內不斷振蕩，分批加入9～10cm3濃HCl，直到I2完全消失為止（整個反應過程保持在40℃以下）。將錐形瓶置于冰水中冷卻，得到橙黃色的晶體A。將少量A置于室溫下的干燥的試管中，發現A有升華現象，用濕潤的KI－淀粉試紙在管口檢測，試紙變藍．接著把試管置于熱水浴中，有黃綠色的氣體生成，管內的固體逐漸變成紅棕色液體。將少量A分別和KI，Na2S2O3，H2S等溶液反應，均首先生成I2。酸性的KMnO4可將A氧化，得到的反應產物是無色的溶液。（1）寫出A的化學式；寫出上述制備A的配平的化學方程式。（2）寫出A受熱分解的化學方程式。（3）寫出A和KI反應的化學方程式。附：原子量 K 39。10；Cl 35。45；I 126。9；O 16。00 2．某些負一價的陰離子在形成離子化合物和共價化合物時，表現出與鹵離子相似的性質。在自由狀態時，其性質與鹵素單質很相似，通常稱為擬鹵素。擬鹵素主要包括氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰（OCN)2，它們的陰離子有氰離子CN—、硫氰酸SCN—、氰酸根離子CNO—。 1．和鹵素的單質相似，在水中也有水解作用。 如：(SCN)2+H2O HSCN+HSCNO (CN)2+ 2OH— == CN— + CNO— + H2O 2．和鹵素離子相似，陰離子具有還原性，其強弱順序為：F—熱心網友

書上看吧

熱心網友

你現在讓我給你總結我認為太浪費力氣了，要打那么多字，但是我可以給你個很好的意見，你可以去買一本《龍門》阿，記住，是化學實驗專題哦！那本書挺不錯的，很詳細，也有一定的水準。

熱心網友

高錳酸鉀受熱分解,變白,生成氧氣.鈉放在水里,變小球,熔化,出聲,生成氫氣.白糖放在濃硫酸中變黑.焰色反應:鈉(黃)`鉀(紫.鈷玻璃)`銅（綠）銅在氯氣中燃燒冒煙

熱心網友

同上要求

熱心網友

人家說的對呀，分也太少了，多給點！！！！！！！！！

熱心網友

你才懸賞5分……這怎么總結呀……