有一暴露過的KOH固體,經分析知其含水7.6%,K2C03(碳酸鉀) 2.38%,KOH90%,取1g加到含HCL1.679g的鹽酸中,過量的酸再用KOH溶液中和,蒸發中和后的溶液可得固體是什么?質量多少?(還有過程喔~!)

熱心網友

因為HCl=1.679g,大大過量,H2O不管,K2CO3----KCl+CO2(氣體跑了)+H20KOH----KCl 蒸發中和后的溶液可得固體是KCl.. K2CO3~2KCl----m=0.0238*149/138=0.026g kOH~KCl----m=0.9*36.5/56=0.587 質量為0.613g...xiexie..