將0.2molMnO2和50mL12mol/L鹽酸混合后緩緩加熱(HCl無損失),反應完全后向反應后的溶液中加入足量AgNO3的溶液.下列判斷生成AgCl沉淀物質的量正確的是A.等于0.3mol B.小于0.3mol C.大于0.3mol小于0.6molD.以上結論都不正確

熱心網友

MnO2+4HCL（濃）=MnCL2+CL2↑+H2O=反應剩余0.3摩爾氯離子 可是在反應過程中鹽酸濃度減小，實際反應了的鹽酸就不足理論值，所以實際剩余氯離子大于0.3摩爾。所以生成的氯化銀沉淀的物質的量大于0.3摩爾總共鹽酸有0.05升乘以12摩爾每升等于0.6摩爾，不與氧化錳反應的話最多有0.6摩爾氯化銀，但反應了肯定小于0.6摩爾啦所以C選出★

熱心網友

選Cn(HCl)=0.6moln(MnO2)=0.2mol又4份HCL消耗1份MnO2所以理論上HCL完全反應，所以生成0.15molMnCl2 0.3mol Cl-生成AgCl 0.3mol但HCL與MnO2反應生成水，使濃鹽酸被稀釋，阻止后來反應的發生，所以被CL-以氯氣形式放出少了，CL-比理論值多，生成的沉淀就多，所以選C又反應前CL-的總數為0.6mol（50mL1×2mol/L),反應后有氯氣放出，所以Cl-小于0.6mol，則沉淀小于0.6mol。