2H2SO4(濃)+S===Cr2(SO4)3(綠色)+3CH3CHO+6H2O中,氧化產物與還原產物質量比為1:2,怎么算得???

熱心網友

方程式錯了

熱心網友

方程式錯了。

熱心網友

先去看看書上是怎么寫的吧，我想你一定是個英雄，連題目都抄錯了，改行吧，不要學化學了

熱心網友

重新抄方程式

熱心網友

化學方程式沒寫對吧

熱心網友

方程式是不是錯了？：）2H2SO4(濃)+S===3SO2(向上箭頭）+2H2O中,氧化產物與還原產物質量比為1:2,怎么算得??? 在2H2SO4(濃)+S===3SO2(向上箭頭）+2H2O中，3SO2既是氧化產物又是還原產物。其中有2SO2分子是由濃硫酸（氧化劑）生成的還原產物，還有一個S02分子是由S（還原劑）生成的氧化產物。所以氧化產物與還原產物質量比為1:2這其中用到的是氧生還，還生氧的原則。

熱心網友

方程式沒給對啦!還是我來回答你吧H2SO4 中S＋6價，S 0價H2SO4是氧化劑發生還原反應，生成的產物是還原產物2H2SO4 對應生成2份SO2S是還原產物，發生氧化反應，生成的產物是氧化產物。1S 對應生成1份SO2(標出反應中的電子轉移方向就可以看出什么對應什么了所以答案是氧化產物比還原產物是1：2

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方程式給錯了