每組１０克混合物與足量的鹽酸充分反應，有可能產生４.４克二氧化碳的是（　）Ａ.K2CO3和MgCO3 B.Na2CO3和CaCO3C.NaHCO2和MgCO3 D.Na2CO3和K2CO3

熱心網友

應選A。分析：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 10g 4.4g從K2CO3、MgCO3、Na2CO3、CaCO3、NaHCO3這幾種物質的化學式可看出，均含有碳酸根，為簡單計算，碳酸根都相同，可不必計算，僅計算其余部分就可以了。Ca為40，所以，看哪組有可能組成等于40就行，也就是說，這一組物質中，一種碳酸鹽的陽離子大于40，而另一種碳酸鹽的陽離子小于40即可。A. K2CO3和MgCO3,K:39×2＞40,Mg:24＜40， √B. Na2CO3和CaCO3，Na:23×2＞40,Ca=40,×同理，C.D.均為×。所以，答案只能選A。補充說明：原題中C中的化學式NaHCO2有誤，應為NaHCO3。

熱心網友

只有A 。平均摩爾質量可能是100，其他的都不是。

熱心網友

這道題采用極限假設法，假設這10克混合物為某一種，算他與鹽酸反應生成多少氣體；只要組合是一個多而另一個少就行。同理，在一些金屬單質與酸反應生成氫氣的題目中照樣可以用這種思維！要舉一反三啊！？本題選 A